【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述，其中正確的是

A. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. X元素是電負性最大的元素

D. p能級未成對電子最多的是Z元素

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為F元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則：A、W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，A錯誤；B、Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，B錯誤；C、F元素是電負性最大的元素，C正確；D、p能級未成對電子數(shù)最多的不是Z元素，而是P元素，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（ ）
a、觀察物質(zhì)的外觀b、實驗和觀察c、解釋及結(jié)論d、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)．
A.bacd
B.adbc
C.abcd
D.dabc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用12mol·L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mol·L-1稀鹽酸的實驗步驟如下：

①計算所需取用濃鹽酸的體積 ②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤振蕩 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧燒瓶貼標(biāo)簽。完成下列問題：

（1）所需取用的濃鹽酸體積是 mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑥步實驗的操作是 。

（3）下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ；

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ；

C.量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡含碳元素的化合物都是有機化合物
B.烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機物
C.烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機物
D.所有的有機物均難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做了如下探究實驗。

經(jīng)查閱資料得知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為_______________（用a、b、c…h表示）。

（2）若缺少裝置E對本實驗造成的影響是________________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中，會將D中干燥劑換成無水氯化鈣，通過D后產(chǎn)生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收C12失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的是_______________。

a．硫氰酸鉀溶液 b．鐵氰化鉀溶液 c．高錳酸鉀溶液 d．燒堿溶液

（4）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是___________________（用離子方程式表示）。

已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，以下說法正確的是_________________________。（填標(biāo)號）

a．實驗I說明是SCN發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)

b．實驗I說明是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)而不是SCN-發(fā)生反應(yīng)

c．實驗I中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO3

d．實驗Ⅱ排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能

由實驗I和Ⅱ得出結(jié)論為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B、溶解、過濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾、 D．溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量

A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是（ ）
A.X＞Y＞Z
B.Y＞Z＞X
C.X＞Z＞Y
D.Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案