【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇

【答案】C

【解析】

A.NaOH溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B. 氧氣是單質(zhì)不是化合物，所以氧氣既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.Na2CO3是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D. 乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負性數(shù)值如表所示：

元素

X

Y

Z

W

電負性

2.5

4.0

1.2

2.4

上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是( )

A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為 1NA

B. 標準狀況下，22.4LSO3 所含的分子數(shù)為1NA

C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的陰離子數(shù)大于 0.1 NA

D. 一定條件下，2.3gNa 完全與O2反應(yīng)生成 3.6g 產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

I．(1)已知：①CO 的燃燒熱H1＝－283 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1

①寫出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

②一定條件下當(dāng) NO 與 CO 的反應(yīng)達到平衡后，既能提高反應(yīng)速率又能提高 NO 轉(zhuǎn)化率的措施有 ______(填 字母序號)。

a．壓縮反應(yīng)器體積 b．使用更高效催化劑 c．升高反反應(yīng)溫度 d．增大CO的濃度

(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO，若反應(yīng)進行到 20 min 時達到平衡狀態(tài)，測得平衡體系壓強為 8 MPaNO 的的體積分數(shù)為25%，則NO的轉(zhuǎn)化率＝________；用 CO2 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數(shù) Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；保留兩位有效數(shù)字)。

II．用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下圖。

(1)N 極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負極”)；M 極的電極反應(yīng)式為________。

(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。

I． 探究 SO2 還原 Fe3+、I2�？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。

(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

(3)C的作用是______________。

(4)設(shè)計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。

Ⅱ．某同學(xué)將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。

操 作

現(xiàn) 象

取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水

大部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pH

pH 試紙先變藍(約為12)，后褪色

將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中

①溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色

②一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去

(1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列說法正確的是（ ）

A. 在相同條件下，2L氫氣與1L氧氣化合生成2L水蒸氣放出483.6kJ熱量

B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，則Q1>241.8

C. H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D. 2mol氫氣與1 mol氧氣反應(yīng)生成2mol水的反應(yīng)熱為483.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用無水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請回答：

（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；

（2）下列操作不會使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。

A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉(zhuǎn)移洗液

C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____，理由______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出。Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）

A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD.Mn、Cu、Ni

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同步練習(xí)冊答案