Question

石油化工排放的廢水常含有多種還原性物質。向水樣中加入稍過量的重鉻酸鉀標準溶液，充分反應后，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的重鉻酸鉀，以檢驗石油化工廢水中還原性物質的含量。

（1）配制0.010 mol·L^-1標準硫酸亞鐵銨溶液500 mL時，需稱取硫酸亞鐵銨晶體〔（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O〕的質量為___________g。

（2）硫酸亞鐵銨標準溶液在空氣中放置后濃度會發(fā)生變化，需用重鉻酸鉀標準溶液標定硫酸亞鐵銨溶液的實際濃度�，F(xiàn)取0.004 0 mol·L^-1重鉻酸鉀標準溶液10.00 mL，滴定時，用去25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液，則硫酸亞鐵銨標準溶液的實際濃度為___________（K₂Cr₂O₇的還原產(chǎn)物為Cr³⁺）。

（3）實際操作中，檢測人員在標定標準硫酸亞鐵銨溶液濃度時，每次取濃度值為c的重鉻酸鉀標準溶液10.0 mL，計算時只要測出滴定中消耗的標準硫酸亞鐵銨溶液體積（V，單位 mL）就可以依據(jù)一個簡單的計算式直接計算出標準硫酸亞鐵銨溶液的實際濃度。該計算式為___________。

Answer 1

（1）1.96 g

（2）0.009 6 mol·L^-1

（3）c［（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O］=mol·L^-1

解析：本題考查的是有關氧化還原滴定的知識。在解題時要學會知識的遷移，與學過的酸堿中和滴定相聯(lián)系。問題（1）以一定濃度溶液的配制為中心考查了物質的量的相關的計算，根據(jù)題意可以列出計算式：

m［（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O］=n［（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O］·M［（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O］

=c［（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O］·V ［（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O］·M ［（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O］

=0.010 mol·L^-1×0.5 L×392 g·mol^-1=1.96 g

（2）設硫酸亞鐵銨標準液的實際濃度是x，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒列出關系式：

                       K₂Cr₂O₇～6（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O

                           1                         6

  0.004 0 mol·L^-1×10.00 mL     25 mL·x

列等式解之得x=0.009 6 mol·L^-1

（3）利用得失電子守恒可以列出關系式：

c［（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O］·V=60c

即c［（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O］= mol·L^-1