Question

【題目】（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是________。其中b原子的雜化方式是_______。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2)σ鍵或極性共價(jià)鍵 SP3雜化 (3)4

【解析】

試題分析：

(1)根據(jù)洪特規(guī)則的特例，d軌道半充滿時(shí)更穩(wěn)定，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1

而不是1s22s22p63s23p63d44s2。

(2)SiO2中硅氧之間的共價(jià)鍵是“頭對(duì)頭”的方式，所以是σ鍵，其中Si的雜化方式是SP3雜化。

(3)由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算：8×＋6×＝4；該晶胞的質(zhì)量m＝，該晶胞的邊長(zhǎng)為：2d,體積V＝(2d)3＝16d3，晶胞密度ρ＝m/V＝