【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
【答案】C
【解析】
試題分析:A、2Al+3Cl2=2AlCl3,氯氣不足,鋁過(guò)量,因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22.4×2/22.4mol=2mol,故錯(cuò)誤;B、2NO+O2=2NO2,兩者恰好完全反應(yīng),但發(fā)生2NO2N2O4,氣體分子總數(shù)小于1mol,故錯(cuò)誤;C、過(guò)氧化鈉的電子式為:,因此7.8g過(guò)氧化鈉中含有陰離子的物質(zhì)的量為7.8/78mol=0.1mol,故正確;D、MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度降低,到達(dá)某一濃度反應(yīng)停止,因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.4mol,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略),其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是_________________;
(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是__________________;
(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。 | A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。 |
II | 取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。 |
III | 打開(kāi)活塞a,將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a | A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 |
IV | 取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中通入空氣。 | 溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?/span>): 。
(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因 。
(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是(用離子方程式表示) 。
(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。
(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
①該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
② Wg該原子的物質(zhì)的量一定是
③Wg該原子中含有 個(gè)該原子
④由已知信息可得:
A.①② B.③④ C.②③ D.① ④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是
A. 反應(yīng)在0~10 s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B. 反應(yīng)在0~10 s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C. 反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)≒Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
B. 常溫下,l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA
C. 常溫常壓下,22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA
D. 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷 裂時(shí)需要吸收的能量/kJ | 436 | 230 | 369 |
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-akJ/mol則a是
A.404 B.72 C.230 D.200
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃和1.01×105Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是( )
A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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