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下列性質的遞變中，正確的是

A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

解析試題分析：A.對于電子層數相同的微粒來說，原子序數越大，原子半徑越小。因此Na>S;對于電子層數不同的元素來說，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，所以S>O。因此原子半徑大小關系是：Na>S>O。錯誤。B.元素的金屬性：Li<K<Cs.元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，因此減小LiOH < KOH <CsOH。正確。C.元素的非金屬性F>N>Si。元素的非金屬性越強，其對應的簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此穩(wěn)定性：HF>NH3>SiH4。錯誤。D.元素的非金屬性越強，其對應的簡單氫化物的還原性就越弱。由于非金屬性：Cl>Br>I。所以還原性：HI> HBr> HCl。錯誤。
考點：考查同一周期、同一主族的元素的性質遞變規(guī)律的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質子數之和為25。下列說法正確的是

 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．非金屬性：W>Z                                    
B．原子半徑：X<Y
C．Z的最高價氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D．Y的最高價氧化的水化物酸性強于W最高價氧化的水化物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成兩種常見共價化合物，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數比均為1：2。下列說法錯誤的是   

A．Y、Z、X、W的原子序數依次減小
B．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
C．由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能顯強酸性
D．W和X形成的化合物，與W和Y形成的化合物中各元素質量比可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數118，中子數為175的超重  
元素，該元素原子核內中子數與核外電子數之差是（   ）

A．57 B．47 C．61 D．293

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數之和為24，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是

A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強 
B．W元素形成的單核陰離子還原性強于X 
C．W、X、Y的原子半徑依次增大 
D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X和Y兩種元素的核電荷數之和為22，X的原子核外電子數比Y的少6個。下列說法中不正確的是(　　)

A．X的單質固態(tài)時為分子晶體 B．Y的單質可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體 D．X與碳形成的化合物為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表：

 X
動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y
最外層電子數是次外層的3倍
Z
短周期中，其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6
下列有關說法中正確的是(    )
A．原子半徑：X > Y > M
B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+ 、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子序數：d＞c＞b＞a
B．原子半徑：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
C．單質的還原性：A＞B ＞D＞C
D．離子半徑：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是
A四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW
B X、Y、Z、W形成的單質最多有6種
C四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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