【題目】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)磷酸二氫鈣,廣泛用于動物的飼料添加劑.目前其制備的新工藝方法有:石灰法:用石灰石中和磷酸,控制終點pH為3.2,既得磷酸二氫鈣.請寫出該反應(yīng)的化學方程式;若有1×103kg石灰石最多能生產(chǎn)kg磷酸二氫鈣.
(2)用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的化學方程式為:4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑:在此反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣可用來 .
(3)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)簡式如圖 )之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為 . 三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為 .
(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳.化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ , 在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng):請配平該反應(yīng)離子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ .
(5)H3PO2可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):①寫出陽極的電極反應(yīng)式 .
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原 .
【答案】
(1)CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑;2.34×103
(2)制水泥
(3);Na5P3O10
(4)1;1;H2O;1;1;2H+
(5)4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O;陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2﹣穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2
【解析】解:(1)碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成磷酸二氫鈣和二氧化碳和水,方程式為:CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑,設(shè)生成磷酸二氫鈣的質(zhì)量為m,依據(jù)方程式:CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑,
100 234
1×103kg m
解得m=2.34×103kg;
所以答案是:CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑;2.34×103;(2)用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的化學方程式為:4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑:在此反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣含有硅酸鈣,硅酸鈣為制備水泥的主要原料,所以答案是:制水泥;(3)相鄰的磷酸分子中1個去掉羥基,一個去掉氫原子即可形成三聚磷酸,結(jié)構(gòu)簡式為 ;三聚磷酸與5分子氫氧化鈉反應(yīng)生成三聚磷酸鈉化學式為:Na5P3O10;所以答案是: ;Na5P3O10;(4)由氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等進行配平:鎳元素的化合價降低了2價,磷元素的化合價升高的2價,所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為:H2O+Ni2++H2PO2﹣═Ni+H2PO3﹣+2H+ , 鎳離子被還原成金屬Ni,還原產(chǎn)物為Ni,所以答案是:1;1;H2O;1;1;2H+;(5)①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2﹣ , 其中放電能力最強的是氫氧根離子,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O;所以答案是:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O;②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是:陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2﹣穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2 , 所以答案是:陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2﹣穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2 .
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【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是( )
A. 離子化合物中只存在離子鍵B. 共價化合物中只存在共價鍵
C. 物質(zhì)中都含化學鍵D. 只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵
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【題目】下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是( B )
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
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【題目】用圖甲所示裝置進行實驗,若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量.下列敘述錯誤的是( )
A.E表示反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量
B.E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量
C.F表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量
D.F表示反應(yīng)消耗NaCl的物質(zhì)的量
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【題目】按要求寫熱化學方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式____________________________。
(2)碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1,寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式:______________。
(3)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:_______。
(4)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。
(5)已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______。
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【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是(寫化學式),操作I的名稱 .
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+ , HA表示有機萃取劑):R2(SO4)n (水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 .
③中X試劑為 .
(3)④的離子方程式為 .
(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 . 若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< . (已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39)
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和 .
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【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為:3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl.
(1)在該反應(yīng)中,被還原的元素是;作為還原劑的物質(zhì)是 .
(2)在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(3)若標準狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng),則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為mol.
(4)已知當氨氣不足量時,反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl.若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中,NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等,則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為 .
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【題目】結(jié)合圖回答問題:
(1)學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ,現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL﹣1的稀硫酸100mL.①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需 .
②所取濃硫酸的體積為mL.
(2)寫出上述裝置Ⅱ中儀器的名稱:②;③;
(3)若利用裝置Ⅱ分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有 , 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 .
(4)實驗室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘,該實驗操作名稱為 . 進行該操作時,需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時,下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的:(填序號).①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大.
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【題目】對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是( )
A.實驗Ⅰ:產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.實驗Ⅱ:溶液顏色變紅
C.實驗Ⅲ:放出大量氣體
D.實驗Ⅳ:先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解
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