【題目】有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體,可由如下路徑合成得到.
(1)有機物A中的含氧官能團的名稱為
(2)由C轉化為D的反應類型為
(3)反應⑦除了得到有機物H外還得到HBr,試劑X的結構簡式為
(4)步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機物J,有機物J和有機物F互為同分異構體,寫出有機物J的結構簡式:(任寫一種).
(5)E的一種同分異構體滿足下列條件: Ⅰ.可以發(fā)生銀鏡反應,且能夠與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2;
Ⅱ.是芳香族化合物,且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫.
寫出該同分異構體的結構簡式:
(6)已知:直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應.根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以 HCHO為原料制備 合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下: CH3CH2OH H2C=C2H

【答案】
(1)酚羥基、酯基
(2)取代反應
(3)(CH32C=CHCH2Br
(4)
(5)
(6)
【解析】解:(1)由A的結構簡式可知,其含有的官能團有酚羥基、酯基,所以答案是:酚羥基、酯基;(2)反應③是取代反應,生成酯基和CH2CH2Br,所以答案是:取代反應;(3)反應⑦是在苯環(huán)的另一個空位上引入(CH32C=CHCH2CH2﹣,還得到HBr,說明是G與(CH32C=CHCH2Br發(fā)生取代反應,

所以答案是:(CH32C=CHCH2Br;(4)反應⑤是在苯環(huán)上引入﹣CH2Cl,因為苯環(huán)上有兩個空位,所以F可能存在同分異構體

所以答案是: ;(5)E除苯環(huán)外還有4個氧原子2個碳原子,E的同分異構體可以發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,能夠與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2,說明含有羧基,是芳香族化合物,且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,說明羧基和醛基在對位,E的同分異構體為 ,

所以答案是: ;(6)以 、HCHO為原料制備 ,需先在酚羥基的臨位引入﹣CH2Cl,在水解生成﹣OH,去掉Br,醛基與甲酸酯化生成 ,合成路線流程圖為:

所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。

1用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應,通過多種途徑生成CH4

已知C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫出COH2O (g)反應生成H2CO2的熱化學方程式____________________________________。

2天然氣中含有H2S雜質,某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃kNH3H2O=1.74×10-5,k1(H2S)=1.07×10-7k2(H2S)=1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是______________

a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)

c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)

3工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

一定溫度時,在一個體積為2L的恒容密閉容器中,加入1molCH41.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應,5min后達平衡,生成0.2molCOH2表示該反應的速率為_______________,此反應的平衡常數(shù)為__________________(結果保留到小數(shù)點后三位)

下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________

A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2

C.各組分的物質的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

4甲醇水蒸氣重整制氫反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

某溫度下,將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強為p1,反應達到平衡時總壓強為p2則平衡時甲醇的轉化率為______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料.可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得.下列說法中正確的是( 。
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯酸(CH2= CH—COOH)能發(fā)生的反應可能有( )

加成反應 水解反應 酯化反應 中和反應 氧化反應

A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為、,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物.實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸.加入硝酸的目的是________,還可使用________代替硝酸.

(2)沉淀的主要成分是________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為_____________________________________________

(3)加氨水過程中加熱的目的是__________________.沉淀的主要成分為________、________(填化學式).

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀處理后,用標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為: .實驗中稱取水泥樣品,滴定時消耗了溶液,則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,強酸性溶液中含有NH4+、Cl,還可能含有大量的( )

A. CO32- B. OH- C. SO42- D. Ag +

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A.HClB.HBrC.HFD.HI

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:

(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:________________________

(2)“礦渣”中除了S以外,還有____________(填化學式);“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高或過低的原因是____________________________________

(3)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是____________________________________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結品”過程中,要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH,其理由是____________

(4)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質,該反應的化學方程式為________________________;向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號),可得到另一種流程中可循壞利用的物質。

a. b.氯氣 c.高錳酸鉀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:

①當A微粒失去3個電子后,其電子層結構與氖原子相同;

②當B微粒得到1個電子后其電子層結構與氬原子相同;

③C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12;

④D微粒有18個電子,當失去2個電子后顯電中性;

⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個質子。

請回答:

(1)寫出這五種微粒的符號:A_______,B_______,C_______,D______,E_______。

(2)B微粒的結構示意圖________,D微粒的結構示意圖_________。

(3)A的單質與EB溶液反應的離子方程式:_______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案