【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D.若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

【答案】D

【解析】

根據(jù)B的濃度的變化量結(jié)合v=和化學(xué)反應(yīng)速率的含義分析判斷，要注意A為固體。

A．不能用固體濃度的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A是固體，所以不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率是平均化學(xué)反應(yīng)速率不是即時(shí)反應(yīng)速率，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)之前，C的反應(yīng)速率逐漸增大，所以無(wú)法計(jì)算2min末時(shí)C的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)n=cV知，容器體積未知，無(wú)法計(jì)算生成D的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．如果加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，其轉(zhuǎn)化率相等，加入A、B的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以2min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和滴定是實(shí)驗(yàn)室定量測(cè)定未知酸或堿濃度的重要方法。25℃時(shí)，向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某濃度的CH3COOH溶液以測(cè)定該醋酸溶液的濃度。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入CH3COOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示， 回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)，使用到的主要玻璃儀器有__________。

（2）選擇的指示劑是_________，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn) _____________。

（3）若當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗 CH3COOH 溶液的體積為 10.00 mL. 則所測(cè)醋酸溶液的濃度為 _________molL-1。

（4）圖中B 點(diǎn)所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）圖中 C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=4.7，該點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1（已知：lg2=0.3）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C， 在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關(guān)系

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)的強(qiáng)

C.25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有 (a). (b). (c)的分式均為C5H6，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 符合分子式為C5H6的同分異構(gòu)體只有a、b、c三種

B. a、b、c的一氯代物都只有三種

C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5個(gè)碳原子一定都處于同一個(gè)平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：

A. 用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；

B. 加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；

C .將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；

D .然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；

E.使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。

(1)該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是____________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

(2)下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低___________。

A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤(pán)

C 未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯 D 轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出

E 定容時(shí)仰視刻度線

(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填字母)

A B C D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿

B.25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/L

C.25℃時(shí)，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃時(shí)，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)二硫酸()極易溶于水，且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過(guò)氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.過(guò)二硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣

B.過(guò)二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性

C.將過(guò)二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液顯紅色

D.過(guò)二硫酸可用來(lái)除去稀硫酸中的亞硫酸雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)丙”運(yùn)載火箭成功發(fā)射嫦娥二號(hào)探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物，點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反應(yīng)放出大量的熱。

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是_____________。

（2）對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型判斷正確的是_____________。

A．氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

（3）該反應(yīng)中若生成1moLCl2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_____________個(gè)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案