【題目】某元素X所形成的分子共有3種,其相對分子質(zhì)量依次為158、160、162,其三種分子的物質(zhì)的量之比是7:10:7則下列結(jié)論正確的是 ( )
A. X有三種同位素
B. 其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81
C. 質(zhì)量數(shù)為79的同位素,其原子質(zhì)量分數(shù)為50%
D. 的平均相對分子質(zhì)量為159
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【題目】將1.0molX氣體和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g),2min末,測得生成了0.4mol W.
(1)前2min以X表示的平均反應(yīng)速率為;
(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是 .
A.單位時間里,消耗2mol X,同時生成2mol W
B.單位時間里,消耗2mol X,同時也消耗了2mol Z
C.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變.
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO 、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存
C.由0.1 mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B++OH﹣
D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)﹣+H2O?HA+OH﹣
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【題目】溶液中的化學反應(yīng)大多是離子反應(yīng).根據(jù)要求回答下列問題.
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:;
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理: .
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH﹣ , 向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向移動,且所得溶液顯性.
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則mn(填“>”、“<”或“=”).
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH﹣)= .
(5)在圖中畫出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 .
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【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.N2在O2中燃燒生成NO
B.SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO3
C.常溫下,Fe在濃鹽酸中發(fā)生鈍化
D.AlCl3稀溶液和過量稀氨水反應(yīng)生成Al(OH)3
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【題目】實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看,不能進行的實驗項目是( 。
A.配制0.1mol·L-1100mL的CuSO4溶液
B.蒸發(fā)
C.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量
D.萃取、分液
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【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A. NaCl 晶體、 BaSO4 B. 液態(tài)的醋酸、酒精
C. 銅、二氧化硫 D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液
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【題目】已知,I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq).某I2、KI溶液中,c(I3﹣)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B.狀態(tài)A的c (I2)比狀態(tài)D的小
C.A點對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點對應(yīng)的反應(yīng)速率
D.其他條件不變,向溶液中加入KI固體,平衡由C點移動到D點
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