【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑,實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2),其裝置如下:

(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為 ________________________________________________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài),較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

(3)C、E裝置中所盛溶液為__________

(4)D中冷凝管的冷水進水口為____(填“a”“b”);實驗過程中,需要先點燃A處酒精燈,通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是________

【答案】MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3S↓SO2↑+4HCl↑ 濃硫酸 a 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水,避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗

【解析】

從裝置圖中可以看出,A為氯氣的制取裝置,B為除去氯氣中氯化氫的裝置,C為干燥氯氣的裝置,D為制取一氯化硫的裝置,E為干燥裝置,F為尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答問題。

(1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O;

(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S),而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3NaCl,說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑,故答案為:2S2Cl2+2H2O=3S↓SO2↑+4HCl↑;

(3)一氧化硫遇水即歧化,所以C、E裝置均起干燥作用,可盛放濃硫酸,故答案為:濃硫酸;

(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出,所以D中冷水進水口為a;因為一氯化硫易被氧化,且遇水即歧化,所以實驗過程中,需要先點燃A處酒精燈,通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水,避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗,故答案為:a;趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水,避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H、NH、Mg2Al3、Fe3CO、SONO中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。

則下列說法正確的是(  )

A.溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3

B.溶液中一定不含CO,可能含有SONO

C.溶液中n(NH)0.2 mol

D.n(H)∶n(Al3)∶n(Mg2)1∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:

1)表中屬于d區(qū)的元素是_______(填編號)。

2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學(xué)式為 _______(用對應(yīng)的元素符號表示)。

3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 _______。

a 分子中含有氫鍵 b 屬于非極性分子

c 含有4σ鍵和1π d 該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化

4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與①形成三角錐形的分子X, X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是________。

5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中,現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是( )

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

C.圖丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液時,溶液中HCl溶液體積變化關(guān)系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮中的問題。

.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

1C→Al的制備方法稱為電解法,請寫出陽極反應(yīng)方程式_____________________

2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合,不加熱無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)_____。

A.溫度 B.溶液的pH CCl--的濃度

3)固體D是堿性鋅錳電池的正極,請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________

40.2molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成COTiCl4(熔點-25℃,沸點1364℃)放熱8.56kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________

.含鉻元素溶液的分離和利用

5)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是_________________,

分離后得到的含鉻元素的粒子有,原因是__________________________(用離子反應(yīng)方程式表示),陰極室生成的物質(zhì)為_____________(寫化學(xué)式);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).

(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H

如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H ________0 ( 、 ”) ;

②判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CH3OH、COH2的濃度都不再發(fā)生變化

③借助上表數(shù)據(jù)判斷,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________.

A.升溫 B.充入更多H2 C.分離出甲醇 D.加入催化劑

(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料,以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計,現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________.

(3)BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分?jǐn)嚢,棄去上層清液,如此處理多次,可?/span>BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,發(fā)生反應(yīng):BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×102,BaSO4Ksp=1.0×1010,則 BaCO3的溶度積Ksp=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前比較熱門的AlH2O2電池,其電池總反應(yīng)為2Al=OHH2O,F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過,bc、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A.裝置1Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質(zhì)子交換膜

B.電極c的電極反應(yīng)式:CO(NH2)2-6e+8OH=CO32+N2↑+6H2O

C.電解時,電流的流動路徑:Al導(dǎo)線→d電解質(zhì)溶液→c導(dǎo)線→b

D.通電5 min后,若Al電極的質(zhì)量減輕5.4g,則產(chǎn)生H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示:

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

2B的化學(xué)名稱是____________________。

3)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為____________________

4E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是_________________________。

5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電石制備的乙炔氣體中;煊猩倭H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量,從而計算電石純度。

(1)進行實驗時,所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是________________(填接口字母);

(2)為了使實驗中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體X通常用__________;

(3)若沒有除H2S的裝置,測定結(jié)果將會__________(偏高偏低不變”),理由是________________________。

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