【題目】某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種，將此溶液分成兩等份。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（AgCl式量為143.5，AgI式量為235）

①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OH-）的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽(yáng)離子

B.只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子

D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-

【答案】C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L，和過(guò)量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，故一定存在，且物質(zhì)的量為0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33g，故一定存在，一定不含有Ba2+，且物質(zhì)的量為：=0.01mol；

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說(shuō)明顏色，若沉淀只有AgCl，則，若沉淀只有AgI，則，若溶液中不含有K+、，根據(jù)電荷守恒可知，I與Cl均存在，若溶液中不含有K+，含有時(shí)，I與Cl可能均存在，也可能只I-，若溶液中含有K+，不含有時(shí)，I與Cl可能均存在，也可能只Cl-，不可能只含有I-。

A．依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)分析可知，溶液中一定存在、，還有Cl或I中的一種或2種，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)分析可知，溶液中一定存在，而Cl或I存在1種或2種，也可能存在，故C正確；

D．由上述分析可知，溶液中可能同時(shí)存在K+和，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為___________________.

②過(guò)程(Ⅰ)和過(guò)程(Ⅱ)的反應(yīng)熱________(填“相同”或“不同”).

③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/8.

a.該過(guò)程的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____________.

b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.

c.此時(shí)若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K3

則反應(yīng)Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數(shù)式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應(yīng)Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列敘述中，不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填序號(hào)).

a．N2的濃度不再改變 b．?dāng)嗔? mol N—H鍵的同時(shí)，有6 mol H—O鍵形成

c．容器中壓強(qiáng)不再變化 d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____________________，有___________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)磷的一種同素異形體一一白磷(P4)的立體構(gòu)型為_______________，其鍵角為___________，推測(cè)其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________。

(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為___________，其中心原子雜化軌道類型為___________，B為___________。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個(gè)原子均測(cè)是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。已知其B—P鍵長(zhǎng)均為xcm，則其密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲烷的電子式為_____，其空間結(jié)構(gòu)為_____；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式為_____，其反應(yīng)類型為_____，C5H12的烴有_____種同分異構(gòu)體

（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____、_____、量筒內(nèi)液面上升，寫(xiě)出該反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)類型為_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1923年，我國(guó)化學(xué)家吳蘊(yùn)初先生研制出了廉價(jià)生產(chǎn)味精的方案，并向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家申請(qǐng)了專利。以下是利用化學(xué)方法合成味精的流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說(shuō)法不正確的是____(填字母)。

a．蛋白質(zhì)都是高分子化合物

b．谷氨酸(H)自身不能發(fā)生反應(yīng)

c．H分子不含手性碳原子

d．天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都是α-氨基酸

（2）C的系統(tǒng)命名法名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（3）E→F的反應(yīng)類型是____。R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（4）寫(xiě)出G和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（5）T是H的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①含有—NH2，且能發(fā)生水解反應(yīng)；

②1molT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg

③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2∶2∶2∶3

（6）參照題給流程圖，以和甲醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸( )的流程，寫(xiě)出合成路線____。

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