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按下面配方浸液配方可制無泥皮蛋：NaOH 6g、NaCl 10g、Ca(OH)2 69g、茶葉 5g、水210mL（可浸泡4只雞蛋）。配制浸液時，可以用生石灰和純堿代替氫氧化鈣和氫氧化鈉。請用化學方程式說明理由。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
生石灰與純堿在水溶液中混合后會發(fā)生反應，生成氫氧化鈣和氫氧化鈉
生石灰與純堿在水溶液中混合后會發(fā)生反應，生成氫氧化鈣和氫氧化鈉，具體反應的化學方程式為： CaO＋H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某化學小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是        。
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是
        。
（3）已知：
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+|
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的試劑：a. NaOH    b. H2O2    c. Na2CO3   d. CuO
參照表中給出的數據和試劑，請回答：
步驟②的目的是        ，反應的離子方程式是           。步驟③中調節(jié)溶液pH的范圍是            ，試劑Y是        （填字母）。
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2·2H2O，其原因是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用下圖所示實驗裝置制取純凈的CuCl2，完成下列問題：

(1)實驗室里，實驗前檢查整套裝置的氣密性方法是：_____________________________。
(2)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________。
(3)裝置B的廣口瓶盛__________，其作用是_____________________________________。裝置C的廣口瓶盛__________，其作用是___________________。裝置E的燒杯中盛有，其作用是_____________________________。
(4)待充分反應后，裝置D的玻璃管中剩余物呈_________色，冷卻后，將制得的產物配成飽和溶液，溶液呈_________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知酒精的沸點常壓下為78.6 ℃。工業(yè)酒精中含水量較多，制無水乙醇時需要除水。
（1）為除去工業(yè)酒精中的水分所加試劑為______________，進行的操作為______________。
（2）為完成上述操作某同學設計了如下兩套裝置：

①用“→”標出上圖裝置a中冷卻水進出的方向，用“———”畫出裝置b中所加液體液面的合適位置。
②你認為應該選用的合適裝置是a還是b？_________________（填“a”或“b”）。若選用裝置a應注意裝置的氣密性。那么，檢驗裝置a的氣密性的方法是______________________。若選用裝置b，有人總結出了進行此操作時注意的三點原則，即“一貼”“二低”“三靠”。那么，它們的具體含義是：
“一貼”，
_______________________________________________________________________。
“二低”，
_______________________________________________________________________。
“三靠”，______________________________________________________________________。
（3）檢驗上述除水過程中水是否除盡的方法是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(本小題15分)為測定空氣中CO2含量，做下述實驗。
配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol/L的標準鹽酸
→
用0.1mol/L的標準鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL
→
用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2
→
過
濾
→
取濾液20mL，用0.01mol/L的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器         。
①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．②①⑥⑦D．②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手           ，眼睛注視           。
（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾。需過濾的原因是              。
（4）由實驗數據算出空氣中CO2的體積分數為              。
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導致實驗數據值（填偏高、偏低或無影響）           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖1所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生反應。下列判斷不合理的是（  ）
A．X一定為H2SO4
B．Y一定為K2CO3
C．Z可能為氯水
D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題


重晶石填料的生產工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有                           。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
                                                                            。
（3）鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認為，鋁粉是如何起到該作用的？
                                                                            。
（4）有同學認為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是：
                                                                            。
（5）煅燒的主要目的是                                                    。
（6）將煅燒后的固體磨細，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉具有很高的                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應的化學方程式：
2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。問：
　�。�1）實驗室制取(不包括收集)氨氣的裝置，可選用制取__   __(H2或O2或CO2)的裝置。其理由是___      _，收集氨氣可用_            ___法。
　�。�2）若要制得干燥的氨氣，可用_    ___做干燥劑。
　　（3）寫出氨氣與氧氣反應的化學方程式：__    __。
（4）將氨氣溶于水制成氨水，應選用下圖裝置中的_   ___(填序號)。

　　　               A　　　 B　　 　C
ⅠⅠ．實驗室合成氨裝置如右圖所示，試回答

（1）裝置甲的作用是：
①                               ，②                                 ，③                                        。
（2）從乙處導出的氣體是          ，檢驗產物的簡單化學方法                 
                                                             。
Ⅲ．實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O↑+Q
實驗裝置如下圖所示，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是_______(填寫編號)
a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
b.保證實驗裝置不漏氣
c.使NaNO2飽和溶液容易滴下
（2）加熱前必須進行的一個操作步驟是___________，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是                       。
（3）收集N2前，必須進行的步驟是(用文字說明)           ，收集N2最適宜的方法是(填寫編號)                             。
a.用排氣法收集在集氣瓶中     
b.用排水法收集在集氣瓶中
c.直接收集在球膽或塑料袋中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備FeSO4最適宜的方法是（   ）
A．過量的鐵與稀硫酸反應
B．FeO與稀H2SO4反應
C．FeCO3與稀H2SO4反應
D．Fe(OH)2與稀H2SO4反應

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