【題目】氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體(CuCl22H2O).完成下列填空:
(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2,寫出該反應的離子方程式______.
(2)加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4~5,過濾得到純凈的CuCl2溶液,應加入的試劑是__ (填字母編號)
a CuO b NaOH c Cu2(OH)2CO3 d Cu
(3)CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結晶可得到CuCl22H2O.
①蒸發(fā)過程中,加入鹽酸的目的是____.
②蒸發(fā)過程中,觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色.
其原理是:
上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是______.欲使溶液由綠色變成藍色的措施是:a______;b______.
(4)由CuSO4溶液蒸發(fā)結晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸,其原因是______(用勒夏特列原理解釋).
【答案】MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ac 抑制銅離子的水解,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 加水稀釋 AgNO3溶液 Cu2+易發(fā)生水解,加熱促進水解;但硫酸不揮發(fā),且濃度越來越大,從而抑制水解;水不斷蒸發(fā),最終得到晶體
【解析】
(1)在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯化錳和水;
(2)調(diào)節(jié)pH時不能消耗銅離子,也不能引入新的雜質(zhì);
(3)①銅離子水解顯酸性,加酸抑制水解;
②根據(jù)反應方程式書寫,水不能寫入平衡常數(shù)表達式;溶液由綠色變成藍色,則平衡逆向移動,根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析;
(4)CuSO4在溶液中水解生成難揮發(fā)性酸,水解不能完全進行。
(1)在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯化錳和水,其反應的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)調(diào)節(jié)pH時不能消耗銅離子,也不能引入新的雜質(zhì),加NaOH會引入鈉離子,Cu與氫離子不反應,所以可以選用CuO和Cu2(OH)2CO3,故答案為:ac;
(3)①銅離子水解顯酸性,加酸抑制水解,所以蒸發(fā)過程中,要加入鹽酸來抑制氯化銅的水解,從而提高產(chǎn)率;
②蒸發(fā)過程中,觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色,其原理是:,則反應的平衡常數(shù)為K=;溶液由綠色變成藍色,則平衡逆向移動,加水稀釋,平衡逆向移動,加AgNO3溶液會消耗氯離子,反應物的濃度減小,平衡逆向移動;
(4)CuSO4在溶液中水解生成難揮發(fā)性酸硫酸,加熱促進水解,但水解生成的硫酸不揮發(fā),隨著水的減少,硫酸的濃度越來越大,從而抑制了硫酸銅的水解,最終得到晶體。
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【題目】工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3(混有KClO)。實驗室模擬上述制備:向含18mol KOH的溶液中通入Cl2,充分反應后測得溶液中n(Cl-)=12mol,將此溶液低溫蒸干,所得到固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為
A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol
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【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( )
A.在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、I-、SCN-
B.在=1012的溶液中:Al3+、NO3-、K+、Cl-
C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
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【題目】在相同溫度下,0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比較,下列說法正確的是( 。
A.由水電離出的c(OH-)相等
B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12 mol/L
C.兩溶液的pH之和等于14
D.若將0.01 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸,對水的電離的影響不變
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【題目】乙炔(C2H2)和丙烯腈()是有機合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用CaC2和H2O反應制取乙炔,用乙炔和氫氰酸(HCN)在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。
(1) Cu+的基態(tài)核外電子排布式為________。Cu元素在周期表中位置____________。無水CuSO4晶體是白色晶體,溶于水得藍色溶液,顯藍色的離子的化學式為___________;向藍色的硫酸銅溶液中滴加氨水直至過量,再加入無水乙醇,最終現(xiàn)象是___________。
(2)的電子式為________。
(3) 與CN-互為等電子體的分子是________(填常見、穩(wěn)定物質(zhì)的化學式)。
(4) 丙烯腈分子中碳原子軌道的雜化類型是________。
(5) 1 mol丙烯腈分子中含π鍵的數(shù)目為________mol。
(6)丙烯腈()分子中共面的原子數(shù)目最多為________。
(7)H2O分子的VSEPR模型是________,分子的立方體構型是____________。水凝結成冰,冰中水分子的配位數(shù)是__________冰的密度比水小,原因是_________。
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【題目】稀氨水中存在如下平衡:NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH-,下列向稀氨水中加入下列物質(zhì)時的描述錯誤的是( )
A.加入氯化銨固體,平衡逆向移動,溶液pH降低
B.通入更多氨氣,平衡正向移動,溶液堿性增強
C.加入氫氧化鈉固體,平衡逆向移動,溶液導電性增強
D.加入適量 NaCl溶液,平衡不移動,溶液pH不變
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【題目】白藜蘆醇是腫瘤的化學預防劑,也是對降低血小板聚集,預防和治療動脈粥樣硬化、心腦血管疾病的化學預防劑。花生、葡萄(紅葡萄酒)、虎杖、桑椹等植物含有相當多的白蓼蘆醇,白藜蘆醇是“100種最熱門有效抗衰老物質(zhì)”之一。其結構簡式如圖,下列有關說法正確的是( )
A.白藜蘆醇屬于酚類物質(zhì),是一種天然的抗氧化劑
B.白藜蘆醇極易溶于水,遇Fe3+能發(fā)生顯色反應,還能被高錳酸鉀氧化
C.1 mol 白藜蘆醇最多能與 NaOH或H2反應的物質(zhì)的量為3 mol、6 mol
D.白藜蘆醇的所有原子一定不在同一平面
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【題目】以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料(俗稱玻璃鋼)。
請按要求填空:
(1)寫出上述指定反應的化學反應類型:
反應①____________,反應⑤______________,反應⑧________________。
(2)反應②的化學方程式是___________________________________________。
(3)反應③、④中有一反應是與HCl加成,該反應是__________(填反應編號),設計這一步反應的目的是___________________,物質(zhì)C的結構簡式是____________________。
(4)寫出A的同分異構體(要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應)__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是( )
A.若X為導線,Y可以是鋅
B.若X為導線,鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
C.若X為直流電源,鐵閘門做負極
D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應
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