精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
2min末生產0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L-1?min-1，則前2min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為            ；2min末Y的物質的量濃度為       ；Z的化學計量數n=                         。
0.05mol?L-1?min-1    ；  0.25mol?L-1     ； 4
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
A．N2、H2、NH3的濃度相等B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)生產硫酸的過程中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是（ ）
A．2min時，c(SO2)="0.6mol" L－1
B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1
C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大D．a < c＋d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N2+3H22NH3，下列有關推斷正確的是
A．3mol H2與足量的N2在該容器內充分反應可生成2mol NH3
B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態(tài)
C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D．當反應速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應，經過2min后達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比； 
(2)反應前后容器內的壓強比；    (3)N2和H2的轉化率。(4)求H2的反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量x、y之比應滿足
A．＜＜B．＜＜C．3＜＜4D．1＜＜3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：
物質
NH3
N2
H2
物質的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時間內平均反應速率v(N2) ＝                              
達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應條件可使現有平衡移動
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和H2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案