【題目】和是兩種重要的溫室氣體,通過和反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
時,以鎳合金為催化劑,向容器中通入、,發(fā)生如下反應(yīng):。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) | CO | |||
體積分?jǐn)?shù) |
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________
已知:
反應(yīng)的_____________
以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑,可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。
為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_________。
、、MgO均能吸收;
如果尋找吸收的其他物質(zhì),下列建議不合理的是______
可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
可在堿性氧化物中尋找
可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
吸收后,產(chǎn)物用于合成,用于吸收、釋放,原理是:在,與接觸后生成;平衡后加熱至,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出,再生,說明該原理的化學(xué)方程式是_____________。
高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)下列反應(yīng):,其可將釋放的轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下:
在電極a放電的電極反應(yīng)式是____________。
【答案】 溫度超過時,催化劑的催化效率降低 增大反應(yīng)壓強或增大的濃度 4
【解析】
(1)①先利用三段法求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積;
②根據(jù)蓋斯定律來解答;
(2)①根據(jù)溫度對催化劑活性的影響分析;
②提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析.
(3)在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽,該鹽為Li2SiO3,據(jù)此書寫反應(yīng)原理方程式;
(4)根據(jù)圖示信息:電極b氧離子失去電子,應(yīng)該是發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,則b為陽極,與電源正極相連.
.
起始 6 0 0
反應(yīng) x 2x 2x
平衡 2x 2x
由的體積分?jǐn)?shù)為,則,解得,
;
所以;
已知:
根據(jù)蓋斯定律,
由得,;
溫度超過時,催化劑的催化效率降低,所以溫度升高而乙酸的生成速率降低;
增大反應(yīng)壓強、增大的濃度,平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大;
、、MgO均能吸收,但它們都沒有強氧化性,且吸收二氧化碳與氧化還原無關(guān),故a不合理;
、、MgO均屬于堿性氧化物,均能吸收酸性氧化物,可在堿性氧化物中尋找吸收的其他物質(zhì),故b合理;
、、MgO均能吸收,鋰、鈉、鎂為ⅠA、ⅡA族元素,所以可在A、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收的其他物質(zhì),故c合理;
在,與接觸后生成,反應(yīng)物為與,生成物有,根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有,所以化學(xué)方程式為:4;
二氧化碳在a極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳同時生成氧離子,反應(yīng)電極反應(yīng)式為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦()被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白()是目前使用最廣泛的白色顏料。制備和的原料是鈦鐵礦,用含的鈦鐵礦(主要成分為)制備的流程如下:
(1)步驟①加的目的是________________________;步驟②冷卻的目的是__________________。
(2)考慮成本和廢物的綜合利用等因素,水浸后的廢液中應(yīng)加入_______處理。
(3)由金紅石()制取單質(zhì)鈦()的過程為,其中反應(yīng)在氬氣氣氛中進(jìn)行的理由是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過量的Fe粉中加入HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | NO2球浸泡在冰水中 | 顏色變淺 | 生成N2O4的反應(yīng)是吸熱過程 |
C | Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng),改變反應(yīng)的溫度 | 只有渾濁產(chǎn)生,溫度越高,出現(xiàn)渾濁時間越短 | 溫度越高,反應(yīng)速率越快 |
D | 向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸 | 溶液橙色加深 | 加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最新研究表明,咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕?Х人岬那蚬髂P腿鐖D所示,下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是( 。
A.咖啡酸的分子式為C9H8O4
B.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)
C.咖啡酸中不含手性碳原子
D.是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體,1 mol 該物質(zhì)最多可消耗3 mol NaOH
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為,還含有雜質(zhì)和)提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下:
(1)濾渣A是______,濾渣B是__________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。
(3)生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。
(4)取100 mL濾液B,加入200mL 1.0 的鹽酸時,沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________,_______ 。
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【題目】二甲醚重整制取,具有無毒、無刺激性等優(yōu)點;卮鹣铝袉栴}:
和發(fā)生反應(yīng)I:
已知:
則反應(yīng)I的____________ 用含、、的代數(shù)式表示。
保持溫度和壓強不變,分別按不同進(jìn)料比通入和,發(fā)生反應(yīng)I。測得平衡時的體積百分含量與進(jìn)料氣中的關(guān)系如圖a所示。當(dāng)時,的體積百分含量快速降低,其主要原因是____________ 填標(biāo)號。
A 過量的起稀釋作用
B 過量的與發(fā)生副反應(yīng)生成
C 平衡向逆反應(yīng)方向移動
時,在恒容密閉容器中通入,發(fā)生反應(yīng)II: ,測得容器內(nèi)初始壓強為,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率、時間t與分壓的關(guān)系如圖b所示。
時,的轉(zhuǎn)化率為____________ 保留2位有效數(shù)字;反應(yīng)速率滿足,____________ ;時____________ 。
達(dá)到平衡時,測得體系的總壓強,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
該溫度下,要縮短達(dá)到平衡所需的時間,除改進(jìn)催化劑外,還可采取的措施是____________,其理由是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)煤氣化的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H,該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤氣化的產(chǎn)物可用于合成甲醇。已知,在剛性容器中,有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。
相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 | 平衡 常數(shù) | 溫度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3 | K3 |
①H1、H2、H3的關(guān)系是_____________,H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反應(yīng)(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。
A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)
C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃時,測得反應(yīng)(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1,則此時反應(yīng)(c)________。
A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應(yīng)狀態(tài)
(3)CO2
(4)汽車尾氣主要有害物質(zhì)是CO和NO,提高其轉(zhuǎn)化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO,發(fā)生以下反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①溫度:T1_____T2(填“<”或“>”),
② 某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)P點時,此時的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇酒精的基本化工原料,也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等。世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。工業(yè)上常采用烷烴裂解的方法制備乙烯;卮鹣铝袉栴}:
已知、、的燃燒熱分別為、、。利用乙烷制備乙烯的化學(xué)方程式。
________。
一定溫度下,將加入固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能夠表示到達(dá)平衡狀態(tài)有________填字母。
A 氣體壓強不再變化
C 氣體的密度不再變化 D 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
在某密閉容器中通入,正丁烷,在不同條件下發(fā)生反應(yīng),正丁烷,測得平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
________填“”、“”或“”,欲提高乙烯的產(chǎn)率,下列措施可行的是________。
A 加壓升溫 加壓降溫
C 減壓降溫 減壓升溫
E.選擇優(yōu)質(zhì)催化劑
、y、z三點的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為________。
若z點對應(yīng)的縱坐標(biāo)的數(shù)值為50,此時的轉(zhuǎn)化率為________,該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)________用含有的表達(dá)式表示,為以分壓表示的平衡常數(shù)。
最近,中科院研究將甲烷在催化作用下脫氫后發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)原理為:,反應(yīng)同時存在副反應(yīng):,實驗測得產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)受溫度影響變化如圖所示,制取乙烯應(yīng)控制的反應(yīng)溫度為________,溫度過高,乙烯的體積分?jǐn)?shù)反而減少的主要原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量相同,下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是(填序號)__。
A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)若A的名稱為2-乙基-1-丁烯,核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為___。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。
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