【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.加入二氧化錳可使單位時間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.久置氯水pH變小

D.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

【答案】A

【解析】

從勒夏特列原理定義的角度分析；

A、MnO2作催化劑，加快H2O2的分解，但化學平衡移動無影響，故A符合題意；

B、二氧化硫與O2反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，通入過量的空氣，增加O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，符合勒夏特列原理，故B不符合題意；

C、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO在光照條件下：2HClO2HCl＋O2↑，促使氯氣與水反應(yīng)，久置氯水的成分是鹽酸，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；

D、二氧化硫與O2反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于合成SO2，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；

答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 (　　)

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是

A.在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離．

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)一定增大,化學反應(yīng)速率一定增大

C.在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大

D.雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（　�。�

A.體積②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞④＞①

C.質(zhì)量②＞③＞①＞④D.氫原子數(shù)①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0

（1）圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

t4時改變的條件是________________。

現(xiàn)進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

（2）反應(yīng)在0—10分鐘內(nèi)以氮氣濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L/span>，則此時V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12 molH2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡．下列說法正確的是

A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)， △H＜0

C.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變

D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。

（2）氣體X的主要成分是___（填化學式），寫出該氣體的一種用途___。

（3）蒸氨過程總反應(yīng)的化學方程式是___。

（4）溶液E與Na2CO3溶液反應(yīng)制取Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為___。

（5）某實驗小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對產(chǎn)品的影響，實驗結(jié)果如下：

實驗序號

加料順序及方式

沉淀顏色

沉淀品質(zhì)

產(chǎn)率/%

1

溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌

淺藍色

品質(zhì)較好

87.8

2

溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌

暗藍色

品質(zhì)好

71.9

3

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌

淺綠色

品質(zhì)好

96.7

4

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌

淺藍色

品質(zhì)較好

102.7

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化

B.對2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深，能用勒夏特勒原理解釋

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

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