1．10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑，標準狀況下生成氣體體積2.24L，鹽酸的物質的量的濃度2mol/L．

分析 10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應，根據(jù)方程式：CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，利用消耗的碳酸鈣的量進行計算即可．

解答 解：10g即0.1mol碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應，根據(jù)方程式：CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑，得到碳酸鈣的物質的量是0.1mol，體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，消耗鹽酸的物質的量是0.2mol，則鹽酸的物質的量的濃度是$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案為：CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑；2.24；2．

點評 本題考查學生化學方程式的計算以及物質的量有關公式的靈活應用知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．初中常見的3種元素X、Y和Z的相關信息如下表所示．
元素XYZ
相關
信息		食鹽中存在的
金屬元素		其一種單質是天然
存在的最硬的物質		地殼中含量
最多的元素
請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）Z的元素符號是O．
（2）X的元素原子容易變成X+，其原因是金屬性強．
（3）Y的單質與不充足的Z的單質反應，其產物的化學式為CO．
（4）YZ2可與X的氫氧化物發(fā)生反應，該反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物與一定量的稀鹽酸混合后的現(xiàn)象為有氣體生成，該反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中有：①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再向其中加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 1.792L NO（標準狀況），往所得溶液中加入 NH4SCN 溶液，無紅色出現(xiàn)．若 用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　　）
A．0.26molB．0.28 molC．0.30 molD．0.32 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律或性質特點，將這種物質找出來，并說明理由．
①O2CO  H2    MgCO，CO由不同元素組成，其余物質只有一種元素組成；
②CO2SO3  CO   CaOCaO，CaO是金屬元素和氧元素組成的，其余的是非金屬元素和氧元素組成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
B．Na2O2與足量的水反應生成1 mol O2，轉移電子數(shù)目為2NA
C．某密閉容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為4NA
D．18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能把稀硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（　�。�
A．紫色石蕊溶液B．無色酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
B．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，CO32-總數(shù)為0.1 NA
C．標準狀況下，22.4 LSO3與水反應生成1mol硫酸
D．標準狀況下，22.4L Cl2完全發(fā)生氧化還原反應一定轉移2NA個電子

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