【題目】下列說法錯誤的是
A. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯
B. 乙醇中含乙酸雜質(zhì),可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去
C. 除去溴苯中混有的溴單質(zhì),可加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液除去
D. 可以用溴水鑒別苯和四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡混合物加壓后顏色變深
C.向氯水中加適量NaHCO3后,溶液漂白能力增強(qiáng)
D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題.
(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是____。
A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼
(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入足量的Na2O2后,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 (填字母)
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(4)Fe(NO3)3的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO3)3晶體的方法如下:
①第1步反應(yīng)若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為_______________。
②磁性氧化鐵的化學(xué)式為______,試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式_________________。
③操作1的名稱為_____,操作2的步驟為:_____________,過濾,洗滌。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數(shù) | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
則0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
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【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙炔通入溴水中 B. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C. 在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng) D. 乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案中,不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D | |
方 案 | ||||
目 的 | 驗證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴 | 除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯 | 比較Cl2、I2的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是
A. 酸雨是pH小于7的雨水
B. H2O與D2O互為同位素
C. 滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次
D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)
C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑
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【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
① 按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈;
④ 充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
(1)裝置C的作用為 。
(2)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充 裝置。
(3)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為 。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
(1)步驟④中煮沸的作用是 。
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是 。
a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/span>
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)
(4)若滴定過程中消耗0.5000mol·L1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為 。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。
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