【題目】某原電池裝置如圖所示,鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液,已知,氧化性:Cr2O72-Fe3+,下列敘述中不正確的是(

A.a電極為負(fù)極,b電極為正極

B.外電路中電子移動(dòng)的方向:a導(dǎo)線→b

C.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯

D.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cr2O72-14H+6e-=2Cr3+7H2O

【答案】C

【解析】

A.氧化性:Cr2O72-Fe3+,所以該原電池反應(yīng)中,Fe2+是還原劑,Cr2O72-是氧化劑,即a電極為原電池的負(fù)極,b電極為原電池的正極,A正確;

B.外電路中電子由負(fù)極移向正極,即由a導(dǎo)線→b極,B正確;

C.電池工作時(shí),鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極,即K+移向乙燒杯,C錯(cuò)誤;

Db電極為正極,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:Cr2O72-14H+6e- =2Cr3+7H2OD正確;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-

C.c(OH-)<的溶液中:Na+Ca2+、ClO-、F-

D.1 mol/LKNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CoCl2xH2ONa2CO310H2O的固體混合物共8.100g,加入足量的水后,生成白色的碳酸鈷沉淀,將沉淀濾出,洗凈烘干,其質(zhì)量為1.190g。將濾液與洗滌液合并,加入足量鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。

(1)固體混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量為_______ g(保留2位小數(shù))。

(2)CoCl2xH2O x=_____。

(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重,得到的固體是一種鈷的氧化物,其質(zhì)量為0.830g,該氧化物屬離子晶體。通過(guò)計(jì)算,可確定該晶體的化學(xué)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】異丁酸-3-苯丙酯()是一種香料,下圖是這種香料的一種合成路線:

已知以下信息:

①有機(jī)物E的摩爾質(zhì)量為88 g·mol1,其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機(jī)物F是苯甲醇的同系物。

R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)異丁酸-3-苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)一定條件下,1 mol D2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成F,D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),因此D生成F的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

(5)EF反應(yīng)生成異丁酸-3-苯丙酯的化學(xué)方程式為________________________。

(6)已知有機(jī)化合物甲符合下列條件:

①與F是同分異構(gòu)體;②苯環(huán)上有3個(gè)支鏈;③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子,且不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為62211;④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫(xiě)出符合上述條件的有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鐵、鋁混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

操作X的名稱(chēng)是_____,若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等,前后兩次生成氣體A的物質(zhì)的量之比為______,溶液B中陰離子除OH外還有______,溶液D中存在的金屬離子主要為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C是一種常見(jiàn)塑料,通常具有一定的毒性,不能用于包裝熟食;D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,用它可以催熟果實(shí).根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:

1)寫(xiě)出A的電子式____;D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu),鍵角為____;

2)寫(xiě)出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式___;苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式___,其反應(yīng)類(lèi)型為____

3B→C的化學(xué)方程式___,其反應(yīng)類(lèi)型為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用做有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅。已知:氯化銅容易潮解。氯化亞銅微溶于水,不溶于稀鹽酸和酒精。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)B裝置的作用是___;C裝置中的試劑是___;E裝置的作用是___;F裝置中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___

(3)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D。裝置D中的現(xiàn)象是___

(4)另取CuCl2固體用于制備CuCl。將CuCl2固體溶解在適量蒸餾水中,并加入少量稀鹽酸,然后向溶液中通入SO2氣體并加熱可得到CuCl白色沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥,即得CuCl晶體。

①制備CuCl反應(yīng)的離子方程式為___;

②洗滌時(shí),先用稀鹽酸洗滌數(shù)次,后用酒精漂洗,用酒精漂洗的目的是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器中, xAg+yBgzCg達(dá)平衡時(shí)A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),A的濃度為0.30mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) Bx+y<z

CB的轉(zhuǎn)化率升高 DC的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)等危害。在2L恒容密閉容器中一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g);起始 CO 物質(zhì)的量為 10 mol,10 min 達(dá)平衡,CO 物質(zhì)的量變?yōu)?/span> 8 mol,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 0.1。下列說(shuō)法不正確的是

A.升高溫度,H2S 濃度增加,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.10 min 內(nèi)平均速率:v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)前 H2S 物質(zhì)的量為 5 mol

D.CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 20%

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