【題目】下列離子方程式,正確的是( )
A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2===SiO32-+CO2↑
C.二氧化硅與燒堿溶液反應:SiO2+2OH-===SiO32-+H2↑
D.硅酸與燒堿溶液中和:H2SiO3+2OH-===SiO32-+2H2O
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【題目】構造原理揭示的電子排布能級順序,實質是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是 ( )
A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)
C. E(2f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]已知反應
(1)基態(tài)Fe原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同的電子;Fe3+的價電子排布圖為__________。
(2)NaH的電子式為 ;1mol NaOH含有的d鍵數目為___________,其中O原子的雜化類型為 ;Fe3+可以和SCN-形成配合物,該反應是典型的可逆反應,說明配位原子配位能力 (填“強”或“弱”)。
(3)上述反應中含Na的化合物晶體類型均為 晶體;NaH的熔點顯著高于NaOH,主要原因是 。
(4)某種單質鐵的晶體為體心立方堆積,則鐵原子的配位數為__________;若r(Fe)表示Fe原子的半徑,單質鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達式)]。
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【題目】氨是最重要的化工產品之一,其生產方法也在逐漸改進中,各國科學家均在為提高氨的產量,降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。
(1)合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關的化學鍵鍵能數據如下:
則 CH4(g)與 H2O(g)反應生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學方程式 。
(2)近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內,在較低的溫度和壓強條件下合成氨,獲得了 較好的產率。從化學反應本質角度分析,電磁場對合成氨反應的作用是 。
(3)在 425℃、A12O3 作催化劑,甲醇與氨氣反應可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性,與鹽酸反應 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。
(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O,負極電極反應式為 。
(5)如下圖,采用 NH3 作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含 量,從而確定煙氣脫氮率,反應原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。(注:脫氮率即氮氧化物轉化率)
①對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也 可以表示平衡常數(記作 KP),則上述反應的 KP=_______。
②以下說法正確的是________。
A.上述反應的正反應為吸熱反應。
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響。
C.催化劑①、②分別適合于 250℃和 450℃左右脫氮
D.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
(6)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時二氧化碳轉化率(x%)。b 宜控制在__________(填序號)范圍內
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.6
a 宜控制在 4.0 左右,理由是___________。
(7)氨氧化法制硝酸工業(yè)中,可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物(NO 和 NO2)。尾氣中的 NO、NO2 與 水反應生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化 物(假設 NO、NO2 體積比為 1:1)的質量為 g。
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【題目】將下列四種溶液適當升高到一定溫度后,pH不發(fā)生變化的是
A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液
C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液
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【題目】下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是( )
A.醋可同時用作防腐劑和調味劑 B.亞硝酸鈉可生成致癌物質
C.我國應該禁止使用味精 D.苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
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【題目】用式量是71的烴基取代乙苯苯環(huán)上的一個氫原子,能得到的有機物共有(不含立體異構)
A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 36種
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【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質,下列建議合理的是_______。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質中尋找
⑵ Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2,Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應的化學方程式 ;該反應為_______(填“吸”或者“放”)熱反應,原因是 _____________。
⑶ CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。對此反應進行如下研究:某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2,達到平衡測得有0.4 mol CH3OH(g),則該反應平衡常數值為_______。
⑷ 在200℃并用鈷做催化劑的條件下,CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分),可減少碳排放。反應中能量變化如下圖所示,寫出該反應的熱化學方程式______________。
⑸ 如下圖所示,利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用、構建低碳環(huán)保社會。請說明該轉化的優(yōu)點_____________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C. 六種元素中,c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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