【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(

A. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)3v(H2O)

C. 達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 達到化學(xué)平衡時,4v(O2)5v(NO)

【答案】D

【解析】

A.生成NO的同時必然消耗NH3,如果反應(yīng)達到平衡狀態(tài),應(yīng)為單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成xmolNH3,或單位時間內(nèi)消耗xmolNO的同時消耗xmolNH3,故A不選;

B. 達到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,且用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的計量數(shù)之比,所以應(yīng)為3v(NH3)=2v(H2O),故B不選;

C. 達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則會導(dǎo)致各種物質(zhì)濃度都降低,所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小,故C不選;

D.達到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,可以用氧氣和NO表示為4v(O2)5v(NO),故D選。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用如圖所示實驗裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”(石棉絨是耐高溫材料,不與水反應(yīng))。

反應(yīng)一段時間后,有肥皂泡吹起時,用點燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)肥皂泡爆破,并有爆鳴聲時,說明鐵與水蒸氣能夠進行反應(yīng),寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(2)為了研究(1)中一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量,他們設(shè)計了如下實驗:準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng),收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積(已折算成標準狀況)

①收集并測量氣體體積應(yīng)選下圖中的________裝置。

②稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱至無氣體放出。最好選用__________規(guī)格的量筒(選填字母序號)

A100 mL B200 mL C500 mL D1 000 mL

(3)現(xiàn)有NaHCO3Na2CO3·xH2O的混合物,為了測定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

①若在裝置A的試管中裝入NaHCO3Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,則x的值為______。

②該裝置還不是很完善,可能使測定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進_____________________________。原因是___________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H= QkJ/mol(Q0),某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述平衡的影響,下列分析正確的是

A. I研究的是t0時刻增大O2的濃度對平衡的影響

B. II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率和平衡的影響

C. III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①t℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)0.12mol·L1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K __________________________

保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時,水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)__________

(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1_____573K(“>”、“<”“=”)

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPan(NH3) n(H2) 隨時間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關(guān)敘述正確的是(填寫序號)_________________。

Ac點表示n(NH3)n (H2)相等

Bc點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

Ce點和d點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

Dc點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(4)NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需

要補充空氣,其原因用化學(xué)平衡移動的理論進行解釋是______________。

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機理為:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-1160kJ·mol1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是 (  )

A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒

B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是A元素

D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣,也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應(yīng)式:NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是(

A.元素的電負性:N>O>H

B.氮氣分子的電子式:

C.鈉電離最外層一個電子所需要的能量:①>

D.水中的氫鍵可以表示為:O—H…O,其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室中濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容,請回答問題。

1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

2)某實驗需要90mL3.0mol/L稀硫酸,配制該溶液,經(jīng)計算,需要用量筒量取___mL濃硫酸。

3)在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號)________

4)下列情況會引起所配稀硫酸濃度偏高的是________。

A 用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理

C 溶液未能冷卻就定容 D 未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋇廣泛用于玻璃、陶瓷工業(yè),是制取過氧化鋇和鋇鹽的原料。一種利用鋇泥[BaCO3BaSO3、Ba(FeO2)2]制取氧化鋇的綠色工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)酸溶時,Ba(FeO2)2與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)產(chǎn)生濾渣1的反應(yīng)離子方程式是____________________________________________。

(3)操作Ⅰ調(diào)pH=45的目的是_________________________________________________。

(4)過濾3所得母液應(yīng)返回______________工序循環(huán)使用。

(5)Ba(NO3)2可用于汽車尾氣中還原性氣體的催化轉(zhuǎn)化?萍脊ぷ髡哂H2模擬尾氣中的還原性氣體,研究Ba(NO3)2的催化還原過程。該過程分兩步進行,如圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3NO3的物質(zhì)的量之比是_________。

(6)“氣體2”為混合氣體。標準狀況下a L“氣體2”溶于水得到bL溶液,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):則下列有關(guān)說法正確的是(

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K14.3×10-7

K25.6×10-11

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀釋HCN溶液過程中,減小

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同步練習(xí)冊答案