Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(　　)

元素代號	A	B	D	E	X	Y	Z	W
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A. A的單質能將E單質從YE3的溶液中置換出來

B. A、Y、W的離子半徑由大到小順序是A>W>Y

C. X元素的單質不存在同素異形體

D. Z在DB2中燃燒生成兩種化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】從化合價看，A、E均屬于ⅦA，短周期且E的原子半徑更大，所以A是F元素，E是Cl元素；B位于ⅥA，原子半徑比A略大，應當位于A的左側，B是O元素；D屬于ⅣA，原子半徑比B略大，應當位于B的左側，D是C元素；X位于ⅤA，原子半徑比O元素、C元素都大，所以一定不是N元素，則X只能是P元素；X、Y、Z、W原子半徑相近屬于同一周期，根據(jù)它們的化合價推出Y是Al元素、Z是Mg元素、W是Na元素。選項分析：A、A的單質為F2，溶液中F2與H2O直接反應不可能置換出AlCl3中的Cl元素形成Cl2，A錯誤。B、三種離子分別是F-、Al3+、Na+，它們的電子層數(shù)相同，電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑順序為F-＞Na+＞Al3+，B正確。C、X是P元素，白磷、紅磷屬于同素異形體，C錯誤。D、該反應為2Mg+CO22MgO+C，生成的化合物只有一種，D錯誤。正確答案B。