【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)。Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵,應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。
①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,在過程A中,Fe2+做_______劑,過程B中Fe3+做______劑。
②Vc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,VC在這一過程中做___________,具有____________性。
【答案】還原劑 氧化劑 還原劑 還原
【解析】
①過程A中Fe元素的化合價(jià)升高,過程B中Fe元素的化合價(jià)降低;
②Vc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素的化合價(jià)降低,則Vc在這一過程中某元素的化合價(jià)升高。
①過程A中Fe元素的化合價(jià)升高,則Fe2+做還原劑;過程B中Fe元素的化合價(jià)降低,則Fe3+作氧化劑,被還原,
因此,本題正確答案是:還原劑;氧化劑;
②Vc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素的化合價(jià)降低,則Vc在這一過程中某元素的化合價(jià)升高,則作還原劑,具有還原性,
因此,本題正確答案是:還原劑;還原。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是( )
A.原電池的負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池工作時(shí),電子總是由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極
C.原電池中,正、負(fù)極的電極材料一定都是金屬單質(zhì)
D.酸堿中和反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:
Ⅰ.制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖所示:
已知:①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);磷酸銀溶于硝酸。
②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)POCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)裝置B的作用除干燥O2外,還有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。
(3)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。
Ⅱ.測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取30.7gPOCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
④以X為指示劑,用0.2mol/LKSCN溶液漓定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。
(4)步驟③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若無此操作,所測(cè)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)步驟④中X為__________,產(chǎn)品中POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解,產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化,過濾、洗滌、干燥、稱量。
(1)合金中鋁的物質(zhì)的量為_________,最后所得沉淀的質(zhì)量為_________。
(2)另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸組成混合液,向其中加銅粉使之充分反應(yīng),得到只含一種溶質(zhì)的溶液,求所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。(無解題過程不給分)____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是
A. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C. Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
D. KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下MnO2氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下:
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,則MnO2、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:______________________。
(2)用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),即:pC=-lgC。25℃時(shí),某濃度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線I表明,c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
B. pH=1.3時(shí),3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C. 常溫下,該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1 gmL﹣1 , 沸點(diǎn)約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是( 。
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂 ②1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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