【題目】如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。在某段時(shí)間t0~t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是( )
A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6
【答案】A
【解析】
可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ,該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),t0~t1,正、逆反應(yīng)速率相等,為平衡狀態(tài);
t1~t2,正、逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致氨氣的含量降低,氨氣含量較t0~t1低;
t2~t3,正、逆反應(yīng)速率相等,處于平衡狀態(tài),氨氣的含量不變,氨氣含量較t1~t2低;
t3~t4,正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大,平衡不移動(dòng),氨氣的含量不變,氨氣含量與t2~t3相同,氨氣含量較t1~t2低;
t4~t5,正、逆反應(yīng)速率都降低,但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氨氣的含量降低,氨氣含量較t2~t3低;
t5~t6,正、逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動(dòng),氨氣的含量不變,氨氣含量較t2~t3低;
所以平衡混合物中氨的百分含量最高的一段時(shí)間是t0~t1,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在一個(gè)10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
⑵反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________;
⑶平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_________(填“變大”,“變小”或“不變”下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________;
⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。
Ⅱ.已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O,某學(xué)習(xí)小組探究一定條件下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,如下表所示:
⑸對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III可以得出的結(jié)論是______________,實(shí)驗(yàn)I、II探究的是___________的濃度越大,該反應(yīng)速率越快,若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論,X=___________,Y= _________。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
I | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
II | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
III | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
IV | 35 | 5 | 0.2 | X | 0.2 | Y |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:
(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)制備粗硅的方程式為_______。
(3)操作I為_____________,操作Ⅱ為_______________,操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。
(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。
(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽極電極方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
方案一:
(1)根據(jù)方案一裝置回答以下問題:
寫出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。若將反應(yīng)后②中的溶液倒入苯中,振蕩靜置后,出現(xiàn)的現(xiàn)象與如圖吻合的是___。(填代號(hào))裝置③中的現(xiàn)象是___。
(2)根據(jù)方案二裝置回答以下問題:
方案二:
方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是:___。B裝置的作用是___,X試劑是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA (氣) bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q>0)
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___。如果平衡常數(shù)K值增大,對(duì)___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。
(2)若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行,能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))
a.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.反應(yīng)消耗0.5molNO的同時(shí)生成1molN2 d.NO2的濃度不變
(3)向2L密閉容器中加入反應(yīng)物,10 min后達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量增加了0.2mol,則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為___。
(4)如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下,壓強(qiáng)為P2(P2>P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。___
(5)寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式___;其空間構(gòu)型為__;它常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性;常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關(guān)系是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.1 molMnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為__________。
(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為____________。
(3)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知:鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示,鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說法正確的是
A.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池,2molK+進(jìn)入右池
C.此過程中H+得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極,又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列結(jié)論正確的是
A. 該有機(jī)物分子式為C13H16
B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物
C. 該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線
D. 該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面
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