Question

N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

B．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為N_A

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L質量為28g

D．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

Answer 1

分析：A、依據反應的化合價的變化分析氧化還原反應的電子轉移計算；
B、質量換算物質的量，結合鈉原子的結構分析判斷；
C、依據氣體摩爾體積的條件應用，結合一氧化碳和乙烯的摩爾質量相同分析計算；
D、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷．

解答：解：A、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中過氧化氫是還原劑，氯氣是氧化劑，H₂O₂中的氧元素化合價從-1變化為0價，32g氧氣為1mol，由反應可知生成1mol氧氣電子轉移為2mol，即轉移2N_A個電子，故A正確；
B、鈉原子最外層電子為1，23gNa的物質的量為1mol，完全反應電子轉移1mol，即失電子數為N_A，故B正確；
C、標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質的量為1mol，體積約為22.4L，CO、C₂H₄的摩爾質量相同都為28g/mol，所以質量為28g，故C正確；
D、常溫常壓下的33.6L氯氣物質的量小于1.5mol，所以反應中鋁過量，故轉移電子數小于3N_A，故D錯誤；
故D錯誤．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移的計算，原子結構的應用，氣體摩爾體積的條件應用．