【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。
N在元素周期表中的位置:______________。
元素C、N最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較(填化學(xué)式): ____________.
I.氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝,原理如下圖所示:
(1)過程i通入NH3和CO2的順序是___________。
(2)過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
(3)制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低,原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________。 而采用在N2氛圍中,將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃,可獲得高產(chǎn)率的NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
Ⅱ.電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如下:
(1)溶液A具有的性質(zhì)是(填“氧化性”或“還原性”) _______. C的化學(xué)式為:______。
(2)反應(yīng)② 可將CN一轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),其離子方程式為:_____________。
【答案】 第二周期VA族 CH4<NH3 先通NH3,后通CO2 NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促進(jìn)NH4Cl析出 NH3+HCl= NH4Cl MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O↑ 還原性 CuCN 2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
【解析】N的原子序數(shù)是7,在元素周期表中的位置是第二周期VA族;氮元素非金屬性強(qiáng)于碳元素,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性是CH4<NH3。
I.(1)氨氣極易溶于水,CO2在水中的溶解度很小,因此過程i要首先通入NH3,然后再通入CO2。(2)溶液中存在:NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq),加入氯化鈉固體,增大c(Cl-),平衡左移,從而促進(jìn)NH4Cl析出。(3)加熱分解NH4Cl生成的NH3和HCl冷卻后又轉(zhuǎn)化為氯化銨,從而得不到氨氣,方程式為NH3+HCl= NH4Cl。而采用在N2氛圍中,將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃,可獲得高產(chǎn)率的NH3,根據(jù)原子守恒可知還有氯化鎂和水生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+H2O。
Ⅱ.(1)反應(yīng)中銅離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,這說明溶液A具有還原性。9.0g沉淀C在氧氣中灼燒后,產(chǎn)生8.0g CuO,物質(zhì)的量為8g÷80g/mol=0.1mol,0.1molCO2,碳元素質(zhì)量為0.1mol×12g/mol=1.2g,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量是1.4g,CuO的C、N、Cu元素總質(zhì)量為1.2g+1.4g+0.1mol×64g/mol=9g,等于沉淀C的質(zhì)量,故C由Cu、C、N三種元素組成,且三原子物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol:0.05mol×2=1:1:1,故C的化學(xué)式為CuCN。(2)反應(yīng)② 可將CN一轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),應(yīng)該是氮?dú)夂?/span>CO2,則其離子方程式為2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中的化合價(jià)為__________。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式____________。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去和,要加入的試劑分別為__________、__________。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為____________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③純醋酸④硫酸鋇 ⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題(填序號(hào))。
在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)是__________________; 屬于弱電解質(zhì)的是________________;屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_________________。
(2)化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-。
①向氨水中加入NH4Cl固體時(shí),平衡____________移動(dòng),(填“向右”或“向左”),c(OH-)____(填“增大”或“減小”,下同),c(NH4+)______。
②向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡_____移動(dòng),(填“向右”或“向左”),c(OH-)____(填“增大”或“減小”,下同),c(NH4+)_________。
③升高溫度,c(OH-)______(填“增大”或“減小”,下同),c(NH4+)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 298K時(shí),反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
B. 電解法精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極
C. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理,向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
D.加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度是____,取該溶液10ml,再加水稀釋成100ml時(shí),所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為___,在這100ml溶液中含____g。
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