【題目】工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是(　　)
A.電解法
B.鋁熱反應(yīng)法
C.氫氣或CO還原法
D.熱分解法

【答案】A
【解析】可根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來選擇合適的冶煉方法，活潑金屬一般用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉。

所以答案是：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的還原劑是( )

A. Na B. H2O C. NaOH D. H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是( )

A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW隨溶液H+和OH－濃度的變化而變化

B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量

C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化

D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（ ）

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

C. 定容時(shí)觀察液面俯視 D. 定容時(shí)觀察液面仰視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1） ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。

（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法正確的是 (填序號，下同)。

A．溶劑的質(zhì)量一定變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D．溶液的質(zhì)量一定變大

（4）除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取 結(jié)晶的方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．陰極的電極反應(yīng)為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O

B．陽極的電極反應(yīng)為：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+

C．當(dāng)電路中通過6 mol e﹣時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8mol

D．當(dāng)電路中通過6 mol e﹣時(shí)，有8molH+從陽極向陰 極遷移

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