【題目】用下列方法均可制得氧氣： ①2KClO3 2KCl+3O2↑
②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2 2H2O+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A.3：1：1：2
B.2：2：2：1
C.3：1：4：2
D.2：1：1：1

【答案】B
【解析】解：制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設得到3molO2，則

①2KClO3 2KCl+

3O2↑～

12e﹣

3

12

②2HgO 2Hg+

O2↑～

4e﹣

3

12

③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+

O2↑～

4e﹣

3

12

④2H2O2 2H2O+

O2↑～

2e﹣

3

6

所以制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為12：12：12：6=2：2：2：1，

故選B．

①2KClO3 2KCl+3O2↑～12e﹣；

②2HgO 2Hg+O2↑～4e﹣；

③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；

④2H2O2 2H2O+O2↑～2e﹣；

制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設得到3molO2，結(jié)合反應及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計算．

練習冊系列答案
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（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1所示． ①a點所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是 ．
（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)、氣體混合物在反應鍋爐內(nèi)的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數(shù)據(jù)，

催化劑組分質(zhì)量分數(shù)（%）

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

到達平衡所需時間（h）

2.5

7.4

8.1

12

無催化活性

試說明不選擇單組份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示： ①該進行的反應的△S0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP= ．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項）．

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