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【題目】下列對于反應：的說法正確的是( )

A.氧化劑與還原劑的質量比為1:2

B.是氧化劑，水是還原劑

C.生成則有電子發(fā)生轉移

D.氧化產物與還原產物的物質的量比為1:2

【答案】A

【解析】

A．該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?/span>+5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量、質量之比都是1:2，故A正確；

B．該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?/span>+5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；

C．在反應中若生成1molNO時，則有2molNO2被還原，所以有2mol電子發(fā)生轉移，故C錯誤；

D．HNO3是氧化產物，NO是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量比為2:1，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）稱取NaOH固體______g。

（2）在配制該溶液的過程中，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規(guī)范是____。根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是________、__________。

（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是_______。

A. 稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作

B. 溶液未冷卻至室溫即轉移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 轉移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G()是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是___，D中官能團名稱為___，B→C的反應類型是__反應。

（2）下列關于G的說法不正確的是__(填字母)。

A．能與溴的四氯化碳溶液反應 B．能與金屬鈉反應

C．1molG最多能和5mol氫氣反應 D．分子式是C9H6O3

（3）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。

①苯環(huán)上的一氯取代產物只有一種；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__。

（5）請利用上述框圖中的反應設計合理的方案，以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）___。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是 (　　)

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有支鏈的芳香族化合物是重要的化工原料和合成中間體，以下是由丙烯為原料合成油墨材料DAP-A樹脂的流程。

完成下列填空：

（1）D的分子式是____；反應④的條件是_____。

（2）寫出結構簡式A______；B__________。

（3）寫出下列反應的化學方程式。

反應②：________________。

反應④：__________________________。

（4）符合下列條件的C的同分異構體共有___種。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③含有-COOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的檢驗，說法正確的是_________(填字母代號)。

A．待檢液加入稀酸化的溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有存在

B．待檢液加入溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有存在

C．待檢液加入溶液并加熱，有能使石蕊試液變藍的氣體生成，則原溶液中一定有存在

D．待檢液加入鹽酸，產生無色無味的氣體，則原溶液中一定有存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為___。

Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0

①該反應自發(fā)進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，

t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ：

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝___。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質量___(填“增加”或“減少”)___g。

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