【題目】下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（ ）
A.H2O＜HF
B.SiCl4＞CCl4
C.HCl＞HF
D.N2＞CO

【答案】B
【解析】解：A．常溫下水是液體，HF是氣體，所以沸點水大于HF，故A錯誤； B．分子結構相似的物質(zhì)，若不存在氫鍵，其相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故B正確；
C．由于HF中存在氫鍵，所以HF的熔沸點高于HCl，故C錯誤；
D．由于C﹣O單鍵的鍵長小于氮氣中N﹣N的鍵長，故熔沸點氮氣小于CO，故D錯誤，故選B．
【考點精析】關于本題考查的分子晶體，需要了解分子間的分子間作用力相結合的晶體叫作分子晶體才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）

項

①

②

③

實驗結論

A

稀鹽酸

Na2SO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl＞C＞Si

B

稀硫酸

Na2S

滴加少量AgNO3的KI溶液

Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）

C

濃鹽酸

KMnO4

AgNO3和稀硝酸混合溶液

Cl2溶于水有Cl﹣生成

D

濃硫酸

蔗糖

Ba（OH）2溶液

SO2能與堿溶液反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是

A. 汽油B. 乙醇C. 苯D. 四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ）
A.乙烯
B.二氧化碳
C.二氧化硫
D.氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（ ）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)的比值為3：2．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）下列敘述正確的是（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結構（如圖），則E晶體的1個晶胞中含E原子數(shù)為： ， 距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為： ， 該晶胞中原子的空間利用率為 ．
（3）X和Y分別是B和C與氫的化合物，這兩種化合物都含有18電子．X和Y的化學式分別是、 ． 兩者沸點的關系為XY（“＞”或“＜”），原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B. 1molSO2的質(zhì)量為64 g·mol－1

C. 12 g 12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

D. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：

A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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