【題目】25時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧溶液中水的離度a3。若將上述醋酸與氫氧溶液等體混合,所得溶液中水的離度a1。下列關(guān)系式中正確的

A.a2=a3a4a1 B.a3 = a2a1a4

C.a2a3a1a4 D.a1a2a3a4

【答案】A

【解析】

試題分析:在25 時,純水中mol·L-1,純水的電離度為α1;pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,水電離出來的氫離子的濃度與氫氧根的濃度相等,即,水的電離度為α2,醋酸電離出來的氫離子要抑制水的電離,α2α1;同理可得pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,,水的電離度為α3=α2α1;pH=2的醋酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,醋酸是弱電解質(zhì),所以有醋酸過量,溶液仍顯酸性,溶液的pH<2,對水的電離抑制作用小于pH=2的醋酸溶液,,溶液中水的電離度為α4,所以有a2=a3<a4<a1;答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下兩種制氫方法,完成下列問題:

(1)方法一:H2S熱分解法,反應式為:H2S (g) H2 (g)+S(g) △H,在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L),測定結(jié)果見圖1,其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H___________0(填“>”“<”或“=”)。

②若985℃時,反應經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因:_________________

(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應制取H2。相關(guān)主要反應如下:

I.C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

IICO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) H = -43 kJ/mol

III.CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計算反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____(保留到小數(shù)點后面1位);若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數(shù),該反應的平衡常數(shù)k=______(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 (填字母編號)

A.適當?shù)慕档腕w系的溫度 B.使各氣體組分濃度均加倍

C.用特殊材料吸收氫氣 D.增加CaO的量

③圖2為反應I在一定溫度下,平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖。若反應達某一平衡狀態(tài)時,測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol/L,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應式:___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式,書寫正確的是

A澄清石灰水與稀鹽酸反應: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

C硝酸銀溶液中加入銅粉2Ag++Cu=Cu2++2Ag

D鹽酸跟氫氧化鎂反應H++OH-=H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017屆浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高三上考試】已知:H2OOH+ H,在25 100 時水的Kw分別為1.0×10-142.5×10-13。下列說法不正確的是

A25 時,純水的pH = 7呈中性

B100 時,純水的pH 7呈酸性

C.純水的c(H)100 大于25

D100 的純水中c(H)= c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017屆河南省南陽一中高三上周考五】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項錯誤的是

A.NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應為:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32

B.室溫下,處理含CN-廢水時,如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH9,此時c(CN-)c(HCN)

C.中和等體積、等pHHCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONaNaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置,其中D裝置試管內(nèi)盛有水,燒杯內(nèi)為沸水浴。

1儀器a的名稱是 。

2C裝置的作用是 。

3E裝置中發(fā)生氧化還原反應,生成CO2HCl(g).寫出發(fā)生反應的化學方程式 。D裝置的作用是 。

4E處反應完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,B中的現(xiàn)象是

5量取20mlF裝置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mlCCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗,其中能使有色布條褪色的是 (上層液下層液)。

6設計試驗方案證明上述試驗E中反應有HCl(g)生成 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中,若進行如下改變,其中不能使最初的反應速率加快的是

A. 鹽酸的濃度不變,其用量增加一倍 B. 鹽酸的濃度增加一倍,其用量減少一半

C. 使反應在較高的溫度下進行 D. 鹽酸的濃度不變,使塊狀大理石變成粉末狀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)用離子方程式解釋:盛純堿溶液的試劑瓶有玻璃塞,時間久了不易打開_____________。

(2)某同學想把AlCl3(aq)Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一種白色絮狀沉淀,而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因,寫出反應的離子方程式___________________。

(3)同溫度下,具有相同 NH4+濃度的 NH3 ·H2O, NH4CI,CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中,溶質(zhì)濃度由大到小的順序為_____________

(4)常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。己知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。則:B 溶液,C是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HAb mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是:

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中,c(H) =mol/L

D. 混合溶液中,c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)

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