Question

【題目】甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗，以探究乙炔與溴的加成反應(yīng)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入足量的溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實驗中的兩個化學(xué)方程式：_______________、____________。

（2）乙認(rèn)為甲設(shè)計的實驗不能驗證此反應(yīng)為加成反應(yīng)，其理由是________________。

A．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔

D．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________,在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

（4）請你選用下列三個裝置(見下圖)（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

___、___、___、___

（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是___。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2 C 、D H2S Br2+H2S＝S↓+2HBr b a CuSO4溶液 CuSO4溶液 如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證

【解析】

（1）電石與水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；乙炔含有碳碳三鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2。

（2）A.能使溴水褪色的物質(zhì)不一定就是乙炔，A錯誤；B.使溴水褪色的反應(yīng)也不一定就是加成反應(yīng)，B錯誤；C.使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔，C正確；D.使溴水褪色的反應(yīng)也未必是加成反應(yīng)，D正確，答案選CD。

（3）電石中含有雜質(zhì)，與水生成的乙炔中含有H2S。硫化氫具有還原性，能把溴水氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+H2S＝S↓+2HBr。

（4）硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色沉淀硫化銅，所以需要利用硫酸銅除去硫化氫。為檢驗是否除盡，則還需要再次通過硫酸銅溶液。

（5）由于如果發(fā)生取代反應(yīng)，則必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。