【題目】電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用,現(xiàn)電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A.Sn片與電源負(fù)極相連,用多孔錫電極代替普通Sn片更好
B.右池電極方程式為:H2O+2CO2+2e+=HCOO-+HCO3-
C.左池中H2O發(fā)生電解生成O2,從而使該池中KHCO3溶液濃度升高
D.溶液中,K+從左池通過陽(yáng)離子交換膜移向右池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測(cè)得混合后溶液的pH=5,則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填<、>或=)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,測(cè)得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填<、>或=)。
② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作說法正確的是
A.處理極易溶于水的氣體尾氣如NH3時(shí),可選用裝置A
B.萃取分離溴水中的Br2,可選用裝置B,在萃取劑選擇上可使用酒精、苯或CCl4
C.苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可選用裝置C,反應(yīng)前在試管中將1.5 mL濃HNO3和2 mL濃硫酸混合均勻,再快速倒入苯,防止其揮發(fā)
D.驗(yàn)證乙醇消去反應(yīng)生成乙烯的實(shí)驗(yàn)可選用裝置D,洗氣瓶?jī)?nèi)需盛放NaOH溶液,反應(yīng)開始時(shí),加熱燒瓶使混合液迅速上升到170℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型二次電池工作原理:2K2S2+KI3K2S4+3KI,裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時(shí),電子由鉑極經(jīng)外電路流向石墨極
B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22--2e=S42-
C.充電時(shí),鉑極的電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-
D.充電時(shí),若電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移,則有2molK由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:B__________,F_______________;
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是(填代號(hào))_______;
(3)根據(jù)反應(yīng)+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
(4)寫出第④步C→的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,注明反應(yīng)條件)________;
(5)與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子;A~G這七種有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是(填序號(hào))____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓+ S4O62- + 2H2O 。下列說法不正確的是
A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D.O2是氧化劑,S2O32-與Fe2+是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定,1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子
B.2.4g鎂變成鎂離子時(shí),失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子的體積約為22.4L
D.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA個(gè)NaCl分子
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