【題目】下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(
A.元素周期表中有7個(gè)主族,7個(gè)副族
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)
C.氫是原子半徑最小的元素
D.氧元素位于第2周期ⅥA族

【答案】B
【解析】解:A.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第VIII族、1個(gè)O族,7個(gè)周期,3個(gè)短周期,故A正確; B.稀有氣體元素的原子中,He原子最外層電子數(shù)是2,故B錯(cuò)誤;
C.原子的電子層數(shù)越少,其原子半徑越小,H原子電子層數(shù)最少,所以其原子半徑最小,故C正確;
D.主族元素中,原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,O原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6,所以O(shè)元素位于第二周期第VIA族,故D正確;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆,其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應(yīng):FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平),則物質(zhì)Q是

A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說(shuō)法不正確的是

A. 可以確定該微粒為Ne

B. 對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13

C. 它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑

D. 對(duì)應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)中有許多的守恒或相等下列說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量與生成物總能量

B. 溶液中,陽(yáng)離子電荷總數(shù)與陰離中電荷總數(shù)

C. 溶液中,稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

D. 化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是

A. 碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)

B. 用鐵制容器盛裝濃硝酸

C. 用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維

D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定量的冰醋酸加水稀釋,稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.醋酸的電離程度:abc

B.溶液的pH值:bac

C.蘸取c點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)得pH值一定偏大

D.若分別向a、b、c三點(diǎn)的溶液中,加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗NaOH溶液的體積abc

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是(

Ab電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.外電路電子的流向是從ab

C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯

Da電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e=Mn24H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。

(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng);(填吸熱放熱)。

在0.1Mpa 、100的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn))

在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________(填增大,不變減小),平衡常數(shù)K________(填增大不變減小)。

(2)在反應(yīng)()中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:

CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為: 。

(3)在反應(yīng)()中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M通過(guò)下列關(guān)系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。

已知:①(R、R'表示氫原子或烴基);

②C中含有一個(gè)甲基,且與H互為同系物。

請(qǐng)回答問(wèn)題:

(1)I含有的官能團(tuán)的名稱為________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________,I→J的反應(yīng)類型為_______。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有____種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)①E→F的化學(xué)方程式為_______________________。

②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:_________________

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