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【題目】下列有關銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是( )

A.噴有堿液的棉花是為了防止 SO2 污染環(huán)境

B.將水注入反應后冷卻的試管 a 中，溶液變?yōu)樗{色

C.SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色

D.反應的化學方程式是 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

A．噴有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，A正確；

B．濃硫酸是過量的，反應后的試管中有濃硫酸，把水注入濃硫酸中會發(fā)生危險，應該把反應后冷卻的試管a中的液體倒入盛水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{色，可以證明有硫酸銅生成，B錯誤；

C．SO2具有還原性，能與KMnO4 水溶液反應，使其褪色，C正確；

D．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D正確，故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。

(1)用離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：① 5 mL水② 20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液③ 40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④ 40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是________，BaSO4的溶解度的大小順序為______________

A．③ >① >④ >② B．③ >① >② >④ C．① >④ >③ >② D．① >③ >④ >②

(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為 ______________，溶液②中c(Ba2＋)為 __________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為 __________ (假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮是水體中氮的主要形態(tài)之一，氨氮含量過高對水中生物會構成安全威脅。

(1)一定條件下，水中的氨氮可以轉化為氮氣而除去。

已知：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=a kJ·mol-1

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)　ΔH=b kJ·mol-1

5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)　ΔH=c kJ·mol-1

則4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=________kJ·mol-1。

(2)實驗室用電解法模擬處理氨氮廢水。電解時，不同氯離子濃度對溶液中剩余氨氮濃度的影響如圖所示。增大氯離子濃度可使氨氮去除率____(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是陽極生成強氧化性氣體，則陽極電極反應為_______。

(3)化學沉淀法是一種處理高濃度氨氮廢水的有效方法。通過加入MgCl2和Na2HPO4將NH4+轉化為MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃時，在氨氮初始質量濃度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的條件下，溶液pH對氨氮去除率及剩余氨氮濃度和總磷濃度的影響如圖所示。

①反應生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的離子方程式為______________。

②該實驗條件下，控制溶液的適宜pH范圍為________；當pH>9時，溶液中總磷濃度隨pH增大而增大的主要原因是_________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】腦白金的主要成分的結構簡式如圖：

下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（ ）

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應

D.其營養(yǎng)成分及官能團與葡萄糖相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是

A. 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2不能全部轉化達為SO3

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，若將塊狀碳酸鈣粉碎，會加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年夏季奧運會將在“足球王國”——巴西首都里約熱內盧舉行,下圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機物被稱為奧林匹克烴,下列說法中正確的是（ ）

A.該有機物屬于芳香族化合物,是苯的同系物

B.該有機物是只含非極性鍵的非極性分子

C.該有機物的一氯代物只有一種

D.該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質為_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質為_________________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法：①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1；②達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數K減��；③2 s 時物質 A 的轉化率為70％ ；④達平衡時，增加A物質的量，平衡正向移動，A的轉化率降低；⑤當B和C的生成速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)。其中不正確的是（ ）

A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③

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