【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是:
A. 鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
B. 粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=== Cu
C. 生鐵中含碳,抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D. 鐵制品上鍍鋅,鋅做陰極,鐵制品做陽極,電解質(zhì)溶液中含Zn2+
【答案】B
【解析】
A.由鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放電時(shí),Pb被氧化,應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故A錯(cuò)誤;
B.粗銅精煉時(shí),純銅為陰極,與電源負(fù)極相連,Cu2+在陰極上得電子被還原為Cu,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故B正確;
C.生鐵中含有碳,易形成原電池鐵被腐蝕,抗腐蝕能力不如純鐵強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.電鍍時(shí),將鍍層金屬做陽極,鍍件做陰極,故在鐵制品上鍍鋅,應(yīng)用鋅做陽極,鐵制品做陰極,含Zn2+的溶液為電解質(zhì)溶液,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))
(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)
(3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)
(4)D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
(5)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C. 常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分,實(shí)驗(yàn)室利用鋁土礦(主要含Al2O3,還含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取堿式氯化鋁的過程如下:
(1)溶解鋁土礦需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸,配制該鹽酸所需的玻璃儀器有________
(2)鹽酸溶解鋁土礦的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________(寫一個(gè)即可),其目的是__________________________________________________________。
(3)從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)加入的物質(zhì)最好為__________(填序號(hào))。
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3
(4)寫出用pH試紙測定加入試劑X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,________________________________________________,得出被測液的pH。
(5)實(shí)驗(yàn)室利用鹽酸與大理石制取CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
則各裝置中導(dǎo)管從左到右的連接順序?yàn)?/span>_________,裝置C中盛放的試劑X為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。
Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號(hào))。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,具體流程如下:
①用 SO2 處理含鉻廢水時(shí),利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖:
燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖:
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價(jià)格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和燒堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_______,缺點(diǎn)是_______。
(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A. NaHS水解反應(yīng):HS-+H2O H3O++S2-
B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2O
C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液pH如下表,依據(jù)已有的知識(shí)和信息進(jìn)行判斷,下列說法正確的是
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
A. 常溫下,HSO3-的水解能力強(qiáng)于其電離能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固體,不能增大HClO的濃度
C. Na2CO3 溶液中存在以下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑,其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
(2)碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
(3)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________。
(4)將AgCl分別放入①5 mL H2O ②10 mL 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液、20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至飽和,各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是______(用序號(hào)填空)。
(5)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合:若c(K+)<c (CH3COO-),則a_____________b(填>、<、=)。
(6)室溫下,1 mol/L相同體積的下列四種溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含陽離子數(shù)由少到多的順序是_________________________(用序號(hào)填空)。
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【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng),下列屬于加成反應(yīng)的是( )
A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
B.CH4+2O2CO2+2H2O
C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH
D.+Br2HBr+
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