【題目】是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.23 g Na在氧氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2

B.的NaOH溶液中，含有的數(shù)日為0.01

C.電子數(shù)為的分子的質(zhì)量為1.6g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L的中含有氧原子的數(shù)目為0.45

【答案】C

【解析】

A．鈉轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉時(shí)需要失去電子，23g Na（即1mol Na）共失去1mol電子，故23g Na充分燃燒生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；

B．溶液體積未知，不能計(jì)算溶液中OH-的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

C． 1mol甲烷分子中有10mol電子，當(dāng)有NA（即1mol）個(gè)電子時(shí)，甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，故甲烷質(zhì)量為1.6g，C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，無(wú)法利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________.

（2）0~10s內(nèi)，X的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________.

（3）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

T/℃

100

220

830

1000

1200

K

45.00

32.00

1.00

0.60

0.38

則該反應(yīng)的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

（4）830℃時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器中充入5molX氣體、7.8molY氣體和7.1mol Z氣體，此時(shí)υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（5）上圖所示反應(yīng)的溫度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為（相對(duì)分子質(zhì)量為392），能溶于水，不溶于乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制備少量莫爾鹽的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

步驟一：制取莫爾鹽

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品。在錐形瓶中加入鐵屑和少量的碳粉，在三頸燒瓶中加入晶體．加入少量碳粉的作用是_____。

（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)、，待稀硫酸注入錐形瓶后關(guān)閉。裝置中反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）待大部分鐵粉溶解后，打開(kāi)、關(guān)閉，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為_____，原因是_____。

（4）關(guān)閉活塞、，采用100℃水浴蒸發(fā)中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、____（填操作名稱）、用無(wú)水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過(guò)量，保持溶液的在1~2之間，其目的為_____。

（5）裝置的作用為______。

步驟二：測(cè)定莫爾鹽樣品的純度

（6）稱取所得莫爾鹽樣品，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液．滴定反應(yīng)的離子方程式為________，該樣品的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是(　　)

A.此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是___L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝___kJ·mol-1。

（3）一定條件下，將2molNO2與2molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）

a．混合氣體密度保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，若再向該容器充入1molNO2與1molSO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的處理方法有以下兩種：

①堿液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反應(yīng)原理如下：

NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2

②氨的催化氧化法，反應(yīng)原理是：NOx + NH3N2 + H2O

現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反應(yīng)完全，且測(cè)得反應(yīng)后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列說(shuō)法正確的是

A. 混合氣體中V(N2O4) = 0.336 L

B. 混合氣體中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

C. NOx能夠完全被Na2CO3溶液吸收，則x ≤ 1.5

D. 如采用氨的催化氧化法處理，理論消耗n(NH3) = mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大氣污染物的處理，對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-1160.0kJ·mol-1

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，ΔH=___ kJ·mol-1。

（2）氮氧化物和硫氧化物在一定條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)換降低能耗。某化學(xué)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)得NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①如果要將圖中B點(diǎn)改變?yōu)?/span>A點(diǎn)，應(yīng)采取的措施是___；

②若B點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0mol·L-1，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段反應(yīng)速率υ（NO2）=____mol·L-1·min-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=___；

③圖中B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TB和TC，通過(guò)計(jì)算判斷TB__TC（填>、=、或<）。

（3）SCR（選擇性催化還原）脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。主要反應(yīng)原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。其他條件相同在甲、乙兩種催化劑作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑____（填“甲”或“乙”）原因是____。

②在催化劑甲的作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率___（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___。

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