Question

將7.8g Na₂O₂和2.7g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到100mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)過程中得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體
• B、反應(yīng)結(jié)束得到3.9g的沉淀
• C、反應(yīng)結(jié)束得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、反應(yīng)結(jié)束得到的溶液中c（NaCl）=1.0 mol?L^-1

Answer 1

分析：7.8ggNa₂O₂的物質(zhì)的量為=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，2.7gAl的物質(zhì)的量為

2.7g

27g/mol

=0.1mol，3.36LHCl氣體的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol．先計算過氧化鈉、鋁及HCl的物質(zhì)的量，再利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl來分析解答．

解答：解：7.8ggNa₂O₂的物質(zhì)的量為=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，2.7gAl的物質(zhì)的量為

2.7g

27g/mol

=0.1mol，3.36LHCl氣體的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol．先計算過氧化鈉、鋁及HCl的物質(zhì)的量，再利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl來計算；
  2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.1mol      0.2mol   1.12L
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.1mol   0.1mol   0.1mol  3.36L
A、反應(yīng)中共得到氣體的體積為1.12L+3.36L=4，48L，故A錯誤；
B、將7.8gNa₂O₂和2.7gAl同時放入一定量的水中，反應(yīng)后溶液的成分為0.1molNaOH和0.1molNaAlO₂，加入0.15molHCl，反應(yīng)后溶液的成分是0.15molNaCl和0.05molNaAlO₂，生成0.05mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為3.9g，故B正確；
C、反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故C錯誤；
D、反應(yīng)后溶液的成分是0.15molNaCl和0.05molNaAlO₂，所以c（NaCl）=

0.15mol

0.1L

=1.5mo/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)來解答，題目難度較大．