2Z
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正（X）==2v逆（Y）
C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動
AC
平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大，故A正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v逆（Z）=2v逆（X），很明顯正逆反應(yīng)速率不相等，故B不對；達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（則正反應(yīng)方向）移動，說明正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率，即正反就速率減少的要小，所以C正確；，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向（則逆反應(yīng)方向）移動，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動，而這個反應(yīng)是個氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)對平衡無影響。故D也不對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖，則氨的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時間是（   ）
A．t0—t1B．t2—t3C．t3—t4D．t5—t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)、降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
A．2SO2+O22SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C．2NH3N2+3H2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為 ____________
Ⅱ. 保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為  a mol SO2 、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ，欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9。
⑴達(dá)到平衡時，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量 ______（填序號）
A．—定相等                         B．前者一定小     C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時達(dá)到平衡，測得平衡時體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％
B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對應(yīng)區(qū)域的面積）（   ）
A． 2-Saob B．1-SaobC．2-Sabdo D．1-Sbod

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．條件一定時可逆反應(yīng)能進(jìn)行到底
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快
C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D．可逆反應(yīng)維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應(yīng)達(dá)到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的                                  
A．5.75倍
B．11.5倍
C．30.67倍
D．46倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度、壓強(qiáng)下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入了3 L A和2 L B，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入此密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則有x=______，y=______。

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同步練習(xí)冊答案