將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是（  ）。

A．基本構(gòu)成微粒種類(lèi)
B．晶體中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的種類(lèi)
C．微觀粒子的密堆積種類(lèi)
D．晶體內(nèi)部微粒的種類(lèi)及微粒間相互作用的種類(lèi)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力完全相同的是

A．碘的升華和干冰氣化 B．二氧化硅和干冰熔化
C．苯和硝酸鉀熔化 D．食鹽的熔化和冰的融化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
B．Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)
C．常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值(   )

A．124g P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．60g SiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是

A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+ 最近的且距離相等的Cl- 的個(gè)數(shù) 
B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 
C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù) 
D．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有       （填序號(hào)）

Aσ鍵；Bπ鍵；C氫鍵；D配位鍵；E分子間作用力；F金屬鍵；G離子鍵
（2）下面關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是___________

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
（3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)   

圖Ⅰ                         圖Ⅱ                    圖Ⅲ
① 圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為            ，
圖III中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的Cu原子數(shù)為              ；
②H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;
③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?u>                  (填化學(xué)式)，H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為                 
（4） 碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中有_____個(gè)碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_(kāi)   ____cm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問(wèn)題。化學(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中鑭（La）鎳（Ni）合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為（  ）。

A．LaNi5 B．LaNi C．La14Ni24 D．La7Ni12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是（  ）。

物質(zhì)
 		①NaF
 		②NaI
 		③MgO
 
離子電荷數(shù)
 		1
 		1
 		2
 
離子間距離/10－10 m
 		2.31
 		3.18
 		2.10
 
 
A．①＞②＞③       B．③＞①＞②
C．③＞②＞①       D．②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列性質(zhì)中體現(xiàn)了金屬通性的是（  ）。

A．鐵能夠被磁鐵磁化
B．鋁常溫下不溶于濃硝酸
C．銅有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性
D．鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

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