在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā) 生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖可知：T2>T1
B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加
B

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH<0，升 溫平衡向著逆反應(yīng)方向移動，H2的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1>T2錯誤；B、b點Br2的濃度比a點Br2的濃度大，反應(yīng)速率也大，正確；C、增加Br2(g)通入量，Br2(g)的轉(zhuǎn) 化率減小，錯誤；D、體積不變時，在Br2(g)物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時HBr的體積分數(shù)可能減小，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（  ）
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
（2）反應(yīng)開始至2 min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，在時刻反應(yīng)達到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．時間段與時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則時間段與時刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________。
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）求平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率            和該條件下的平衡常數(shù)K             。
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是                 ，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是
A．0～t2時，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ
C．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝           mol·L－1·min－1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H2O的體積分數(shù)      
（4）溫度升至800℃，該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是
A．x＝2
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng) ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．擴大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號)。
A．前者大     B．后者大     C．一樣大     D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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同步練習(xí)冊答案