【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，該材料中Ni為主要活潑元素，通常可以簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1），工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時Ni元素最先失去電子

B.放電時電子從a電極由導線移向b電極

C.充電時的陽極反應式為LiAO2 xe－= Li1-xAO2 + xLi+

D.充電時轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加7g

【答案】CD

【解析】

鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序，原電池中電子是從負極流向正極，根據(jù)鋰離子移動方向得到a是正極，b是負極，充電時總反應為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0＜x＜1)，在陽極上是失電子的氧化反應，即LiAO2 xe－= Li1-xAO2 + xLi+，充電時的兩極反應和放電時的兩極反應正好相反，據(jù)此回答。

A．鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序，鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，電池中有鋰，放電時鋰元素最先失去電子，故A錯誤；

B．根據(jù)鋰離子移動方向得到b是負極，a是正極，原電池中電子是從負極流向正極，即放電時電子從b電極由導線移向電極a，故B錯誤；

C．放電時總反應為LiAO2+nC=Li1xAO2+LixCn(0＜x＜1)，則此時負極上反應式為LiAO2 xe－= Li1-xAO2 + xLi+，故C正確；

D．充電時轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加1mol Li的質量,即7g，故D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。

I．CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。

②將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為______________。

(2)②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

Ⅱ．晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。

(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________；若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質主要有______________(寫其中一種物質的化學式)。

III．氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。

1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：△H=-92.4kJ·L-1，一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氯氣原理如下：

I. △H=+206.4kJ·L-1

II. △H=-41.2kJ·L-1

①對于反應I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是____________________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

②利用反應II，將CO進一步轉化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分（設以NaCl為主）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結鉤如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列說法錯誤的是

A.海冰的堅固程度不如淡水冰

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4 mol·L1 （設冰的密度為0.9g·cm3）

D.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）

A.電解飽和食鹽水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

B.鉛蓄電池充電時陽極反應式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe–2e-＝Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問題：

已知信息：

①

②

③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

（1）A的名稱為_______，G的結構簡式為_____，F→G的反應類型為___，H中官能團的名稱為___________。

（2）D→E的反應方程式為______。

（3）寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。

①苯環(huán)上有兩個取代基，官能團與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3

（4）已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線 __（其他試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯誤的是

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1

B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置

C.升高溫度，有利于反應②提高產(chǎn)率

D.反應②中有氣體生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某項目小組同學發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，為了測定其中止酸劑的質量特制定了如下操作步驟：

①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。

（1）寫出全部實驗過程的操作步驟的順序：__。

（2）如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格分別為__(填字母)。

A.50mL、50mL B.100mL、100mL

C.100mL、150mL D.250mL、250mL

（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是__（填序號）。

A.洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干

B.量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面

C.定容時，仰視刻度線

D.定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

查看答案和解析>>

同步練習冊答案