【題目】下列實驗過程不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實驗?zāi)康?/span>

實驗過程

A

探究維生素C的還原性

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

B

配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液

將25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液

C

驗證X溶液中是否含有Fe2+

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

D

除去固體KNO3中少量的NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、Fe3＋顯黃色，維生素C滴加到FeCl3溶液中，如果黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋被還原成Fe2＋，即維生素C表現(xiàn)還原性，故A能達到實驗?zāi)康模?/span>

B、用25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液，此時c(CuSO4)==1mol·L－1，故B能達到實驗?zāi)康模?/span>

C、先滴加新制氯水，再滴加少量的KSCN溶液，如果原溶液中含有Fe3＋，對Fe2＋的檢驗產(chǎn)生干擾，因此檢驗Fe2＋：先加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，如果無現(xiàn)象，再滴加新制氯水或雙氧水，溶液顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，故C不能完成實驗?zāi)康模?/span>

D、KNO3溶解度受溫度的影響較大，NaCl溶解度受溫度影響較小，因此除去固體KNO3中少量的NaCl，采用溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，故D能完成實驗?zāi)康模?/span>

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

B.C至 D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強

C.點 O時，pH＞1

D.點 C時，X約為 10.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2（g）+2OH（aq） ===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1

ClO（aq）+SO32（aq） ===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2

CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO（aq） +2OH（aq） ="==" CaSO4（s） +H2O（l） +Cl（aq）的ΔH=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）代表金剛石的是________(填字母編號，下同)，其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等；金剛石屬于________晶體。

（2）代表石墨的是_______，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個；

（3）代表NaCl的是_______，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_______個；

（4）代表CsCl的是_______，它屬于_______晶體，每個Cs+與個_______Cl-緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰；

（6）則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)

C.vC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。

（1）寫出三價鐵離子的外圍電子排布圖：___，在短周期元素中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的元素符號是：___。

（2）實驗測得AlCl3的蒸氣以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al與Cl交替排列，為非極性分子，Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6分子中Al原子采取___雜化，Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為：___。

（3）硼（B）元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為：___(用元素符號表示)。

（4）已知AlCl3的熔點為194℃，易升華，AlF3的熔點為1040℃，其原因為：___。

（5）已知立方氮化硼（BN）其晶胞結(jié)構(gòu)類似于金剛石（如圖所示），則N的配位數(shù)是___，與N原子距離最近的B原子構(gòu)成的立體構(gòu)型是___。

若圖中b號原子的坐標(biāo)為（，，0）寫出a原子的坐標(biāo)___，設(shè)晶胞中B、N原子半徑分別為pnm、qnm，晶胞邊長為rnm，則以a原子為中心形成的最小立方體的空間利用率為___（寫代數(shù)式即可，不必化簡）；設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為bg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為___mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L－1

B.a點：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)

C.b點：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

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