【題目】丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性質(zhì)可能有

① 加成反應 ② 水解反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應 ⑥加聚反應

A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

試題分析：①含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，正確；②沒有酯基，不能發(fā)生水解反應，錯誤③含有羧基，能發(fā)生酯化反應，正確；④含有羧基，能發(fā)生中和反應，正確；⑤含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，正確；⑥含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃燒熱為－6 000 kJ·mol－1，則

30 g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為(　　)

A．1 500 kJ B．3 000 Kj C．6 000 kJ D．12 000 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，可以使溴水褪色，難溶于水，在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式為C3H4O2，分子中沒有支鏈(無甲基或乙基)，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

（1）A可以發(fā)生的反應有 （選填編號）

① 加成反應 ② 酯化反應 ③ 加聚反應 ④ 氧化反應

（2）B分子所含官能團的名稱是 、 。

（3）A與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式是： 。

（4）寫出B發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________（填字母標號）。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）：

試回答下列 有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是__________________；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是__________________；

②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入__________氣體，再從b管中通入__________氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是__________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；

②10min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2＝CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，

寫出該反應的熱化學方程式 。

②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說法不正確的是 （填序號）。

A．不同條件下反應，N點的速率最大

B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高

③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分數(shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol鐵粉,待Fe3+反應完全后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應前后溶液體積不變)（ ）

A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫時，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，反應開始時生成氫氣速率最大的是

A．0.1mol/L鹽酸15ml

B．0.15mol/L硫酸8ml

C．0.2mol/L鹽酸12ml

D．18mol/L硫酸15ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）元素周期表分為 個橫行，即 個周期，周期表中有 個縱行，共 個族。（每空1分）

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）

（3）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：（離子方程式2分，其余每空1分）

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二





①


②


三

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

四

⑨






⑩


① 在這些元素中最活潑的非金屬元素是 。

② 元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 。

③ 呈兩性的氫氧化物是 ，其與③的最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 。

④ 在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．該電池中電極a是正極

C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D．該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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