Question

（2010?聊城模擬）海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如圖所示：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A．第①步除去粗鹽

  SO

  2- 4

  、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序?yàn)椋篘aCO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸
• B．將第②步結(jié)晶出的MgCl?6H₂O在空氣中加熱分解制備無(wú)水MgCl₂
• C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
• D．電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極區(qū)生成NaOH

Answer 1

分析：A、把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe³⁺用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉；
B、MgCl?6H₂O在空氣中加熱分解得到氯化鎂和水，氯化鎂易水解；
C、③是溴元素被氧化，④是溴單質(zhì)被還原，⑤是溴元素被氧化；
D、電解飽和食鹽水溶液中陽(yáng)離子H⁺移向陰極，陰離子Cl^-移向陽(yáng)極，

解答：解：A、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-時(shí)，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
加入過(guò)量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；故A錯(cuò)誤；
B、結(jié)晶出的MgCl?6H₂O在空氣中加熱分解得到氯化鎂和水，氯化鎂水解得不到無(wú)水MgCl₂，應(yīng)在氯化氫氣流中脫水，防止鎂離子水解，故B錯(cuò)誤；
C、③是溴元素被氧化為溴單質(zhì)，④是溴單質(zhì)被還原為溴離子，⑤是溴元素被氧化為溴單質(zhì)；此過(guò)程是富集溴的操作，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和食鹽水溶液中陰離子Cl^-移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子H⁺移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，形成氫氧化鈉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水提取溴的工藝流程，氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．