【題目】根據(jù)題目要求完成填空：
（1）下列物質(zhì)中，電解質(zhì)；非電解質(zhì)A．氫氧化鈉溶液 B．液氨 C．氯化鈉晶體 D．二氧化碳 E．硫酸鋇
（2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中鐵離子的物質(zhì)的量n（Fe3+）= ， 硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度c（SO ）= ， 取25mL溶液稀釋到100mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是c（Fe3+）= ， 稀釋后溶液中Fe2（SO4）3的質(zhì)量m= ．

【答案】
（1）CE；BD
（2）0.2mol；3mol/L；0.5mol/L；10g
【解析】解：（1）A．氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； B．液氨溶于水或熔融態(tài)時(shí)自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)； C．氯化鈉晶體溶于水后能夠發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電，是電解質(zhì)； D．二氧化碳溶于水或熔融態(tài)時(shí)自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)； E．硫酸鋇熔融態(tài)時(shí)能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；因此屬于電解質(zhì)的是CE，屬于非電解質(zhì)的是BD，所以答案是：CE；BD；（2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中鐵離子的物質(zhì)的量n（Fe3+）= =0.2mol，在不考慮水解情況下，c（SO42﹣）= c（Fe3+）= = =3mol/L，取25mL溶液稀釋到100mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是c（Fe3+）= =0.5mol/L，稀釋后c（Fe2（SO4）3）= （Fe3+）= ×0.5mol/L=0.25mol/L，稀釋后溶液中Fe2（SO4）3的質(zhì)量m=0.25mol/L×0.1L×400g/mol=10g，所以答案是：0.2mol；3mol/L；0.5mol/L；10g．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. x=1.6，y=0.2，t＜6 B. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1 D. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是(　　)

A. Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

B. Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒

C. 硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維

D. Al(OH)3是一種強(qiáng)堿，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是

A.硅單質(zhì)B.酒精C.硝酸鉀D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列說(shuō)法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收a kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
（1）裝置圖1中A的名稱(chēng)是 ． A 中加入碎瓷片的作用是 ．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①灼燒海帶時(shí)，除需要酒精燈與三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．鐵架臺(tái) F．干燥器
②步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖（填圖的序號(hào)）．步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 ． 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 ， 選擇上述裝置圖（填圖的序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線(xiàn)_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是______________。

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）／n（CO）會(huì)增大

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>____________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”。

（4）請(qǐng)?jiān)?/span>“圖3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線(xiàn)，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)__________（在曲線(xiàn)上標(biāo)出p1、p2，且p1＞p2）。

（5）科學(xué)家常用量熱劑來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）＋3／2O2

（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是（ ）
A.3﹣甲基戊烷
B.2﹣甲基戊烷
C.2﹣乙基丁烷
D.3﹣乙基丁烷

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