Question

（10分）Ⅰ：  元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學習的重要內(nèi)容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是                         

                                  。

Ⅱ：  另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：

 （1）該小組同學根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在下側方框內(nèi)畫出原電池裝置圖。并寫出正極的反應現(xiàn)象及電極反應式。

現(xiàn)象                               ；電極反應式                           。

（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設計方法是                                                                           

 

Answer 1

 

I、鉛的活動性比鍺和錫都強，易被空氣中的氧氣氧化。

II、（1）表面有氣泡產(chǎn)生，2H⁺+2e^-=H₂↑

（2）先用氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅。

解析: