【題目】將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后,在酒精燈上加熱至熔化,下列說法正確的是:
A. 熔化的是鋁 B. 熔化的是Al2O3 C. 熔化物迅速燃燒 D. 熔化物迅速滴落下來
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【題目】用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象,錯誤的是( )
A. 熱脹冷縮--分子大小隨溫度的變化而改變
B. 花香四溢--分子不停地運動
C. 食物腐敗--分子發(fā)生變化
D. 酒精揮發(fā)--分子間間隔變大
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H 0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T 100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是 。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是 。
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【題目】分某化學(xué)興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時,NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)
a.使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
c.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式:NaHCO3(%)= 。
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【題目】2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢”,被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜,并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是
A. 合金的熔點通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小
B. 已知Ga處于ⅢA主族,可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2
C. 用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩,鋁作還原劑
D. V原子序數(shù)為23,該原子的價電子構(gòu)型為4S24P1
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【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2,分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17:1。下列有關(guān)敘述中錯誤的是
A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6
B. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強
C. X的最高價氧化物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
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【題目】下列各組離子在強酸性溶液中可以大量共存,且溶液無色透明的是:
A. CO32-、Na+、Ca2+、Cl- B. MnO4-、H+、K+、SO42-
C. Fe2+、K+、NO3-、Cl- D. NO3-、SO42-、K+、H+
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【題目】下圖中甲、乙是電化學(xué)實驗裝置圖,丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
(1)若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有溶液,反應(yīng)一段時間后:
①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是:甲裝置中的_______棒,乙裝置中的________棒。
②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。
③若起始時乙中盛放100 mL 溶液,一段時間后要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________
(2)若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液;
①寫出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式:______________________________。
②已知: ,將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近,現(xiàn)象為__________________________。
③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜,離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種,陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時,為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng),通常用如丙圖所示的裝置, 的移動方向如圖中標(biāo)注,則的出口是_______(填“C”、“D”、“E”或“F”);電解一段時間后,如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止通電,通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為______ mol。
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