【題目】下圖中的每個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,M分解生成AB、C的物質(zhì)的量之比為l:l:1,其中AC為無(wú)色氣體。

1物質(zhì)M__________(寫名稱),C_____________(寫化學(xué)式)

2M與鹽酸反應(yīng)生成A的離子方程式:_______________________________;

3反應(yīng)②的離子方程式:_________________________________________________;

4G與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________;

5F生成G的化學(xué)方程式:______________________________________________。

【答案】 碳酸氫銨 NH3 H++HCO3-==CO2↑+H2O 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O 3NO2+H2O==2HNO3+NO

【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷,M為化合物,與NaOH反應(yīng)生成C,C為氣體,則CNH3,即M為銨鹽,CD在催化劑的作用下生成E,應(yīng)為氨氣的催化氧化,4NH3+5O2 4NO+6H2O,即DO2,ENO,NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,即FNO2,G能與木炭、銅發(fā)生反應(yīng),且G是由F生成,則GHNO3,木炭與硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2、H2O,即ACO2,因?yàn)?/span>M受熱分解生成A、B、C物質(zhì)的量之比為1:1:1,則MNH4HCO3,(1)根據(jù)上述分析,M為碳酸氫銨,CNH3;(2)NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng):HCO3+H=CO2↑+H2O;(3)反應(yīng)②是銅與稀硝酸的反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O;(4)木炭與硝酸反應(yīng):C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O;(5NO2生成硝酸,是NO2與水的反應(yīng),反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O==2HNO3+NO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據(jù)圖1,2回答:

(1)壓強(qiáng) P1比P2(填“大”或“小”);
(2)(a+b)比(c+d)(填“大”或“小”);
(3)溫度t1℃比t2(填“高”或“低”);
(4)正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn),振蕩周期最短的是(  )

葡萄糖

0.1%亞甲基藍(lán)

NaOH溶液

溫度

A

50 mL

1.5 g

8滴

2 mL

40 ℃

B

50 mL

1.5 g

10滴

2 mL

40 ℃

C

50 mL

1.5 g

8滴

2 mL

25 ℃

D

50 mL

1.5 g

10滴

2 mL

25 ℃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是摘取學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告單中的語(yǔ)句,其中說(shuō)法正確的是( )
A.日常生活中不能用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3
B.將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯
C.用蒸餾方法除去乙醇中的水
D.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌,使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑,為準(zhǔn)確測(cè)其純度,采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定.
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用;
②將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下,并記下刻度;
③取V1mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示劑充分振蕩,然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,重復(fù)測(cè)定3次,平均用去鹽酸V2mL.
試回答:
(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí),必須使用的最主要玻璃儀器是
(2)滴定時(shí),滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視 . 滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由色突變?yōu)?/span>色.在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是
(3)下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏大的是(填選項(xiàng)的序號(hào));
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測(cè)液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出,滴定結(jié)束后氣泡消失
D.裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒(méi)有進(jìn)行潤(rùn)洗
E.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視
(4)固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是(  )

A.向溴水和碘水中分別加入少量CCl4,振蕩后靜置,下層的顏色都比上層深

B.用過(guò)量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3

C.用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.400 0 g食鹽,配成500 mL濃度為0.020 0 mol·L-1的食鹽水

D.某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體一定是SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出F的電子式:;
(2)①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為;②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(3)①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性;②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>;
(4)將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是(填代號(hào));
A.HNO3溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.HCl溶液
(5)將1mol N2和3mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng).平衡時(shí),測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L.在其他條件不變的情況下,若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5mol G達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”)a/2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中,一段時(shí)間后,試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________,假設(shè)試管內(nèi)溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________

2某鐵的氧化物樣品,用5mol/L的鹽酸100mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣,使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,該樣品中FeO的個(gè)數(shù)比為_______________

3向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下(已知NH4++OH-=NH3·H2O)

寫出滴加NaOH溶液4050mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________

10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1

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